【題目】按要求寫出方程式(1~3寫在水中電離方程式)。
(1)硫酸氫鈉:___;
(2)碳酸氫鈉:___;
(3)Fe2(SO4)3:___;
(4)碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)___;
(5)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)___。
【答案】NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
【解析】
(1)硫酸氫鈉在溶液中完全電離:NaHSO4=Na++H++SO42-;
(2)碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽,電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-;
(3)硫酸鐵在溶液中完全電離:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-;
(4)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;
(5)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.一個(gè)NO分子質(zhì)量為ag,一個(gè)NO2分子質(zhì)量是bg,則NA個(gè)O2的質(zhì)量為2(b-a)NAg
B.常溫常壓下,22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子
C.1.0L1.0mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
D.含有NA個(gè)陰離子的Na2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點(diǎn)認(rèn)識中正確的是( )
A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C.能在水溶液中電離出氫離子的化合物一定是酸
D.置換反應(yīng)和分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì),相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是
A.室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH,比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱
B.將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中,研究Al(OH)3的兩性
C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近,觀察到白煙
D.加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中:①MgCl2 ②H2 ③Na2O2 ④H2O ⑤ CO2 ⑥Ne(用序號填空)只含離子鍵的是____,既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是____,含共價(jià)鍵的單質(zhì)是____,不存在化學(xué)鍵的是_____。屬于離子化合物的是____,屬于共價(jià)化合物的是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前一段時(shí)間,各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報(bào)道,在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O。根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識作出如下判斷:當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯,其中氯最可能的存在形式是_________和_______(填離子),當(dāng)另一種具有_______(性質(zhì))的液態(tài)潔污劑與之混合,可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱(家用潔污劑的商品名稱)___________、____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2008年,美國和俄羅斯科學(xué)家將大量48Ca離子加速去轟擊人造元素249Cf,從而制造出3顆新原子。每顆新原子的原子核包含118個(gè)質(zhì)子和179個(gè)中子。下列有關(guān)該元素的敘述正確的是( )
A.該元素的相對原子質(zhì)量為297
B.這是一種金屬元素
C.這是一種在元素周期表中原子序數(shù)為118的新元素
D.這是一種主族元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、N代表五種金屬,有以下化學(xué)反應(yīng):
①水溶液中X+Y2+ = X2++Y。
②Z+2H2O(冷水) = Z(OH)2+H2↑。
③M、N為電極,與M鹽溶液組成原電池,N電極反應(yīng)為N-2e- =N2+。
④Y可以溶于稀硫酸中,N不被稀硫酸氧化。
則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是( )
A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<Z
C.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,作負(fù)極的分別是____(填字母)。
A. 鋁片、銅片 B. 銅片、鋁片 C. 鋁片、鋁片 D. 銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式:______。
(2)若A為Pb,B為PbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出A電極反應(yīng)式:______;該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____。
(3)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出B電極反應(yīng)式:____;該電池在工作一段時(shí)間后,溶液的堿性將______(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。
(4)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為H2SO4溶液,分別從A、B兩極通入CH4和O2,該電池即為甲烷燃料電池,寫出A電極反應(yīng)式:_______;若該電池反應(yīng)消耗了6.4gCH4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。
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