Question

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，由此可知（   ）

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)題意可知：W是N；X是O；Y是S；Z是Cl。A.非金屬性O(shè)>Cl>S.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性最弱的是H₂S。B．Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于S的。但是若不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則酸性就不一定強(qiáng)于S元素的。如HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，H₂SO₃是中強(qiáng)酸，酸性比HClO強(qiáng)。錯(cuò)誤。C.O^2-、S^2-核外電子排布分別是2、8；2、8、8.離子半徑O^2-<S^2-。元素的非金屬性O(shè)>S。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單的陰離子的半徑越大，則其還原性就越弱。錯(cuò)誤。D．由于單質(zhì)Cl₂中元素的化合價(jià)在Cl元素之間，既可以升高，也可以降低。所以單質(zhì)Cl₂在化學(xué)反應(yīng)中可以表現(xiàn)氧化性，也可以表現(xiàn)還原性。如Cl₂＋H₂OHCl＋HClO。Cl₂既是氧化劑，也是還原劑。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查元素的推斷及元素的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。