Question

10．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

（1）為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用NaOH溶液，為了使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量．加入試劑①后，分離得到Mg（OH）₂的方法是過濾．
（2）反應①的離子方程式是Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（3）在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂的化學反應方程式是MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．從“原子經濟”的角度來看，該反應產生的副產品Cl₂應如何處理？進入生產鹽酸的工廠和氫氣反應生成氯化氫用來制備鹽酸．

Answer 1

分析 由分離流程可知，試劑①將鎂離子轉化為沉淀，且不引入新雜質，則①為NaOH，由轉化可知，試劑②為鹽酸，然后在HCl氣流中蒸發(fā)得到無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂得到Mg，以此來解答．

解答 解：由分離流程可知，試劑①將鎂離子轉化為沉淀，且不引入新雜質，則①為NaOH，由轉化可知，試劑②為鹽酸，然后在HCl氣流中蒸發(fā)得到無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂得到Mg，
（1）試劑①將鎂離子轉化為沉淀，且不引入新雜質，則①為NaOH，MgSO₄與NaOH反應生成了Mg（OH）₂，離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑的量應過量，因Mg（OH）₂沉淀不溶于水，可用過濾的方法分離，
故答案為：NaOH溶液；過量；過濾；
（2）反應①的離子方程式是Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（3）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl₂：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，從“原子經濟”的角度來看，該反應產生的副產品Cl₂應進入生產鹽酸的工廠和氫氣反應生成氯化氫用來制備鹽酸，
故答案為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；進入生產鹽酸的工廠和氫氣反應生成氯化氫用來制備鹽酸．

點評 本題以海水提鎂考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析、實驗能力的考查，題目難度不大．