某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10mL量筒量取8.16mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱取25.20gNaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．用25mL堿式滴定管進行中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

D

【解析】

試題分析：A.量筒的準確度為0．1mL，錯誤；B.托盤天平的準確度為：0．1g，錯誤；C.廣泛pH試紙的準確度到整數(shù)，錯誤；D.滴定管的準確度為：0．01mL，正確。

考點：考查化學實驗儀器的使用。

練習冊系列答案
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在同溫同壓下，合成氨反應N2+3H2＝2NH3進行到某時刻達到平衡.起始時N2和H2共120體積，平衡時總體積為70體積，則原混合氣體中N2和H2的體積比可能為：

A．1：3 B．9：15 C．5：19 D．1：1

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下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

B．25℃時，pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的NaHSO4溶液中，水的電離程度相同

C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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鎂條和鋁片為電極，并用導線連接同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是

A．鎂條作負極，電極反應：Mg-2e-=Mg2＋

B．鋁片作負極，電極反應：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O

C．電流從Al電極沿導線流向Mg電極

D．鋁片上有氣泡產(chǎn)生

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已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2CO3溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如所示

（1）沉淀的化學式（寫出最佳答案）：

沉淀1 ，沉淀3 ；

（2）寫出溶液+B的離子方程式： 。

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下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是

A．CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3·H2O B．KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3

C．NaHCO3+ H2SO4； Ba(HCO3)2+ H2SO4 D．Ba(OH)2+HCl；KOH+H2SO4

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下列變化過程中，在常溫下加入還原劑就能實現(xiàn)的是

A．Ag+→Ag B．CuO→ Cu C．SO2→SO3 D．CO→CO2

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A．碳酸 B．二氧化碳 C．煤 D．甲烷

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