Question

13．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429.0kJ
（3）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）①②③④上述反應(yīng)中的△H＜0，所以都是放熱反應(yīng)；
（2）由①熱化學(xué)方程式可知，消耗2g的氫氣放出的熱量為：285.8kJ；
（3）根據(jù)蓋斯定律，③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式中的燃燒熱為：④-③．

解答 解：（1））①②③④上述反應(yīng)中的△H＜0，所以都是放熱反應(yīng)，故答案為：①②③④；
（2）由①熱化學(xué)方程式可知，消耗2g的氫氣放出的熱量為：285.8kJ，所以燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429.0 kJ，故答案為：1429.0 kJ；
（3）根據(jù)蓋斯定律，③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式中的燃燒熱為：④-③，所以CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)熱化學(xué)方程式的計(jì)算以及蓋斯定律的應(yīng)用，有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點(diǎn)：
1、所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個(gè)反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？
2、所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒有的？
3、如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關(guān)物質(zhì)．將所對(duì)應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了．