2．某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為10.0mL．
（2）容量瓶所具備的功能是A（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液
B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體
D．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)
（3）在下列配制過(guò)程示意圖中，錯(cuò)誤的有（填序號(hào)）①④．

（4）下列說(shuō)法正確的是AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
Ⅱ．（1）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學(xué)式）Fe（OH）3．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作為：
a．過(guò)濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為0.19ag．

分析 Ⅰ．（1）根據(jù)濃硫酸在稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變；
（2）容量瓶是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的定容儀器；
（3）稀釋濃硫酸時(shí)是將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散；讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視；
（4）根據(jù)公式c=$\frac{n\\;}{V}$，可以根據(jù)影響n和V的因素來(lái)分析回答；
Ⅱ．由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．
（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，由流程圖可知，加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+；
（2）由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；
（3）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算；

解答 解：Ⅰ．（1）濃硫酸在稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)所需濃硫酸最小體積為V，則100mL×10-3×1mol/L=10mol/L×V，解得V=10.0mL，
故答案為：10.0；
（2）容量瓶作為精密儀器不可用于儲(chǔ)存和溶解，也不能測(cè)量除其規(guī)格以外容積的液體體積，故選A；
（3）稀釋濃硫酸時(shí)是將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散；讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視，不能仰視和俯視，故選：①④；
（4）A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶，否則濃度偏小，故A正確；
B．未冷卻體積偏小，濃度偏大，故B錯(cuò)誤；
C．定容時(shí)仰視，體積偏大，濃度偏小，故C正確；
故答案為：AC；
Ⅱ．（1）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)應(yīng)該是氫氧化鐵，化學(xué)式為Fe（OH）3，
故答案為：Fe（OH）3；
（2）由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，
故答案為：過(guò)濾；
（3）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量$\frac{ag×\frac{112}{160}}{10}$=0.07ag，含硫酸亞鐵的質(zhì)量為$\frac{0.07ag}{\frac{56}{152}}$=0.19ag，
故答案為：0.19a；

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)原理與實(shí)驗(yàn)操作的理解、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時(shí)，氣體體積增大1.12L
D．當(dāng)有26g固體參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA．

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10．某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用以下方法分別清洗所用儀器，其中清洗方法不合理的是（　　）
A．用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯
B．用水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
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17．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種，NH4、Ba2+、Fe2+、Cl、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：①25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、lg2=0.3
     ②離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全．
試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中加入稀鹽酸后，有無(wú)色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，一定不含CO32-．（填離子符號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，此時(shí)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，一段時(shí)間后又有沉淀出現(xiàn)，這時(shí)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，繼續(xù)滴加直到沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，此時(shí)溶液的PH約為3.2，繼續(xù)滴加，使碳酸氫鈉溶液略過(guò)量．
（4）氣體F的成分為NH3．（填化學(xué)式）
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)④，最終確認(rèn)原溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$，試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④可行的操作方法及現(xiàn)象．

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7．滴定管精確到0.01mL，滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管兩種，酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定管在使用前除需水洗和潤(rùn)洗外還需檢漏．

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14．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制取純凈的無(wú)水FeCl3．

（1）圖中盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱為分液漏斗，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）各裝置的正確連接順序?yàn)椋篴→g→h→d→e→b→c→f（填字母代號(hào)），
（3）裝置E的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是干燥氯氣．
（4）裝置D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）裝置A中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量為7.3g．

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11．鋁及其化合物用途廣泛，研究其性質(zhì)具有重要意義．
（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝，過(guò)程如圖1所示：

①鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑．
②該工藝過(guò)程中，能量的轉(zhuǎn)化形式分別有太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽ㄌ睢笆裁茨苻D(zhuǎn)變?yōu)槭裁茨堋保?br />③該工藝過(guò)程總反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）室溫下，往0.2mol/LAl2 （ SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖2所示．解釋c→d過(guò)程中pH增大且幅度較大的原因（請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)用語(yǔ)）Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，c點(diǎn)開(kāi)始主要是Al（OH）3溶于NaOH，生成顯堿性的NaAlO2，體系是Al（OH）3和NaAlO2的混合，隨著NaAlO2濃度的增大，pH增大，該過(guò)程類似于酸堿中和，因此pH有突躍．

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12．常溫下0.1mol•L-1NaHSO3溶液，下列判斷正確的是（　　）
A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHSO3═Na++H++SO32-
B．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）
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