分析 Ⅰ.(1)根據(jù)濃硫酸在稀釋前后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變;
(2)容量瓶是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的定容儀器;
(3)稀釋濃硫酸時(shí)是將濃硫酸倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散;讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視;
(4)根據(jù)公式c=$\frac{n\\;}{V}$,可以根據(jù)影響n和V的因素來(lái)分析回答;
Ⅱ.由流程圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量,計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量.
(1)雙氧水具有氧化性,酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+,由流程圖可知,加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+;
(2)由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量;
(3)根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量,據(jù)此計(jì)算;
解答 解:Ⅰ.(1)濃硫酸在稀釋前后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,設(shè)所需濃硫酸最小體積為V,則100mL×10-3×1mol/L=10mol/L×V,解得V=10.0mL,
故答案為:10.0;
(2)容量瓶作為精密儀器不可用于儲(chǔ)存和溶解,也不能測(cè)量除其規(guī)格以外容積的液體體積,故選A;
(3)稀釋濃硫酸時(shí)是將濃硫酸沿器壁倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散;讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視,不能仰視和俯視,故選:①④;
(4)A.洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液移入容量瓶,否則濃度偏小,故A正確;
B.未冷卻體積偏小,濃度偏大,故B錯(cuò)誤;
C.定容時(shí)仰視,體積偏大,濃度偏小,故C正確;
故答案為:AC;
Ⅱ.(1)步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)應(yīng)該是氫氧化鐵,化學(xué)式為Fe(OH)3,
故答案為:Fe(OH)3;
(2)由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量,
故答案為:過(guò)濾;
(3)ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量,所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量$\frac{ag×\frac{112}{160}}{10}$=0.07ag,含硫酸亞鐵的質(zhì)量為$\frac{0.07ag}{\frac{56}{152}}$=0.19ag,
故答案為:0.19a;
點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)原理與實(shí)驗(yàn)操作的理解、化學(xué)計(jì)算等,難度中等,清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 | |
B. | 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1 | |
C. | 當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時(shí),氣體體積增大1.12L | |
D. | 當(dāng)有26g固體參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯 | |
B. | 用水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管 | |
C. | 用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管 | |
D. | 用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 溶質(zhì)的電離方程式為NaHSO3═Na++H++SO32- | |
B. | c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) | |
C. | c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-) | |
D. | 加入少量NaOH固體,c(HSO3-)與c(Na+)均增大 |
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