【題目】CH4和CH3(CH2)5CH3的關(guān)系是( )
A.同分異構(gòu)體
B.同素異形體
C.同位素
D.同系物
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如下圖所示),下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 設(shè)計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2
B. 整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生44.8 L H2
C. 若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1+△H2+△H3>0
D. 圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質(zhì))為原料制備Ni(NH3)6Cl2,并測定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下。
已知:①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。
②Ni( OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體,水溶液均顯堿性。
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
(1)步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)步驟(b)首先加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6,過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。
①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是____________________________________________。
②試劑X可以是___________________(填標(biāo)號)。
A. H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D.Fe2O3 E.NiO
(3)NH3含量的測定
i.用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L鹽酸,以甲基橙作指示劑,滴定至終點消耗0.5000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL;
ii.空白試驗:不加入樣品重復(fù)實驗i,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
①NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________________。
②在上述方案的基礎(chǔ)上,下列措施能進(jìn)一步提高測定準(zhǔn)確度的有___________(填標(biāo)號)。
A.適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B.用H2SO4溶液替代鹽酸
C.用酚酞替代甲基橙 D.進(jìn)行平行試驗
(4)為測定Cl的含量,請補充完整下述實驗方案。
稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用25 mL水溶解,___________________________________,滴入2—3滴K2CrO4溶液作指示劑,用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄讀數(shù),重復(fù)操作2-3次。
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【題目】利用圖1 和圖2中的信息,按圖3裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實驗。下列說法正確的是
A. H2O2中只含有極性共價鍵,不含離子鍵
B. 2NO2N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后,B中顏色變淺
D. H2O2分解反應(yīng)中Fe2(SO4)3作催化劑,可以使反應(yīng)的△H減小
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【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.5molL﹣1mim﹣1
B.v(B)=0.3molL﹣1mim﹣1
C.v(C)=0.8molL﹣1mim﹣1
D.v(D)=0.1molL﹣1s﹣1
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【題目】酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是:橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是( )
①乙醇的沸點低②乙醇的密度比水、垡掖加羞原性④乙醇是烴的含氧衍生物
A.②④B.①③C.②③D.①④
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【題目】反應(yīng)CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(s) + H2O(g)在高溫下才能自發(fā)向右進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為( )
A.ΔH>0、ΔS<0
B.ΔH<0、ΔS>0
C.ΔH>0、ΔS>0
D.ΔH<0、ΔS<0
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【題目】電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法不正確的是
A.電源的A極是負(fù)極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C.陽極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O-e-·OH + H+
D.消耗1molO2,可以產(chǎn)生4mol ·OH
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