13．14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2混合，通入水中全部被吸收．求合金中銅的質(zhì)量．

分析 銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移列方程計(jì)算．

解答 解：銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，
n（O2）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
根據(jù)質(zhì)量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g，
根據(jù)電子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4，
解得：x=0.05mol，y=0.1mol
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
答：合金中銅的質(zhì)量為3.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)始態(tài)終態(tài)法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中守恒思想的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
（1）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：
①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到約3.2，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的操作是取適量濾液，加KSCN溶液，若不變紅，則說(shuō)明Fe3+已除盡；
②將濁液加熱到 80℃，趁熱過(guò)濾
（2）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+，
（3）當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5 mol•L-1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH-）≥4.0×10-9mol•L-1．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號(hào)：
ANa，BAl，CSi，DP，ES
（2）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法之一是：取少量濾液，滴加NaOH 溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則證明原溶液中含有Fe2+，該反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（3）若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為0.07ag．
（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
 ①其實(shí)驗(yàn)原理用離子方程式可以表示為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要250mL容量瓶．
③上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是B（填序號(hào)）
A．稀硝酸          B．稀硫酸         C．稀鹽酸       D．濃硝酸
④若取m g該補(bǔ)血?jiǎng)┯?.1mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共用去KMnO4溶液100mL，則該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.8}{m}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的H2S和PH3含有相同的原子數(shù)
B．NH3的摩爾質(zhì)量為17
C．9.03×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量為66g
D．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，生產(chǎn)原理為：Fe（NO3）3+NaOH+C12→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
（1）配平并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：Fe（NO3）3+NaOH+C12→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
（2）反應(yīng)中的氧化劑是Cl2；還原產(chǎn)物是NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在FeCl3與CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)完畢后，有固體剩余，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．燒杯中一定有銅，可能有鐵
B．燒杯中鐵銅都有
C．溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+、Fe3+
D．燒杯中有鐵無(wú)銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．P4和NO2都是共價(jià)化合物B．在SiO2晶體中，不存在單個(gè)小分子
C．CCl4是以極性鍵結(jié)合的非極性分子D．二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）某簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：當(dāng)x=8時(shí)，該粒子符號(hào)為O2-；當(dāng)x=11時(shí)，該粒子符號(hào)為Na+；當(dāng)x=13時(shí)，寫出該粒子的硝酸鹽的化學(xué)式為：Al（NO3）3．
（2）在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無(wú)水硫酸銅粉末，充分?jǐn)嚢璨⑦^(guò)濾，得到一定質(zhì)量的藍(lán)色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，若此溫度下無(wú)水硫酸銅的溶解度為40g，則此無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量是18.4g．
（3）已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)．在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀．請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡(jiǎn)述理由．AgCl+KI=AgI↓+KCl，AgI比AgCl更難溶．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案