X、Y、Z三種氣體，當(dāng)X和Y按1∶2的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)：X＋2Y2Z，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時(shí)x的轉(zhuǎn)化率是(    )　
A．70%B．60%C．50%D．40%
B
設(shè)X和Y的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，X轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則
X  ＋  2Y      2Z
初始物質(zhì)的量/mol：   1       2            0    
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol：   x       2x           2x     
平衡物質(zhì)的量/mol： 1—x     2—2x         2x     
依題意，可得： （1—x）＋（2—2x）＝ 2x
解之，得：x＝mol
則x的轉(zhuǎn)化率是×100%＝60%。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol·L-1，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B氣體的濃度為0.4mol·L-1，下列敘述中正確的是                                                      
A．a(chǎn)+b＞c+d
B．重新達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大
C．平衡向右移動(dòng)
D．重新達(dá)到平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。
（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為  _______ 。
（2）某種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C4H10表示)，電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O2－。
已知該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，則該電池正極的電極反應(yīng)式為    _______   ，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2－向    _______   極移動(dòng)。
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)    CO2(g)＋H2(g)
①T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：    T℃時(shí)物質(zhì)的濃度(mol/L)變化
時(shí)間 / min
CO
H2O(g)
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
       第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的。第4～5min之間，改變的條件是    _______   ，第5～6min之間，改變的條件是    _______   。T℃時(shí)該化 學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是    _______   。
②已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為    _______   。
③397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H    _______   0(填“>”、“＝”、“<”)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)密閉容器中反應(yīng):mA(g)＋nB(s)PC(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，縮小密閉容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率降低，下列關(guān)系普遍運(yùn)用于上述一類(lèi)反應(yīng)的是（  ）
A．m＋n＞pB．m＋n＜pC．m＜pD．m＞P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中充入2 mol A 和1 mol B ，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+ B（g）xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W% 。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C 為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W% ，則x值為（   ）
A．只能為2      B．只能為3     C．可能是2，也可能是3         D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度均為6mol/L和2mol/L。下列敘述正確的是（   ）
A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的濃度相同
B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
C．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率υ1等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率υ2
D．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體的密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（     ）
A．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成
B．對(duì)2HI(g)I2(g)＋H2(g)，增大壓強(qiáng)可使平衡體系顏色變深
C．反應(yīng)NO2＋COCO2＋NO；ΔH＜0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．合成NH3反應(yīng)：N2+3H22NH3ΔH＜0，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定表明平衡發(fā)生移動(dòng)的量是 (      )
A．反應(yīng)混合物的濃度B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C．正、逆反應(yīng)速率D．體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在2L和密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：
（1）5min時(shí)，剩余N2O5的物質(zhì)的量；
（2）前5min，v（NO2）為多少；
（3）5min時(shí)，N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比．

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