Question

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現合成現用。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成H2和NaClO3，請寫出陽極的電極反應式_______________________________________________。

（2）反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為_________。

A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液

（3）吸收塔內的溫度不能過高的原因為_________________________。

（4）ClO2被S2還原為ClO2、Cl轉化率與pH關系如圖。pH≤ 2時，1mol S2-轉移2mol e-，寫出ClO2與S2反應的離子方程式：__________________________________。

（5）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN a mg/L，現用ClO2將CN氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程式為_______________________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _____________ mol

Answer 1

【答案】 Cl—-6e—+6OH— == ClO3—+3H2O 硫酸 防止H2O2分解 2ClO2+5S2—+ 8H+==2Cl—+5S↓+4H2O 2ClO2+2CN－=2Cl－+2CO2+N2↑ 100a/26（2分）

【解析】試題分析：（1）電解池中陽極失去電子，所以溶液中的氯離子在陽極失去電子，因此反應的電極反應式是Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O，故答案為：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O；

（2）由于ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，所以只能在酸性環(huán)境中存在．由于在酸性條件下，氯酸鈉容易和鹽酸發(fā)生氧化還原反應，所以X應該是硫酸；故答案選：B；

（3）H2O2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易分解，吸收塔的溫度不能過高，其目的是防止H2O2分解；故答案為：溫度過高H2O2將分解；

（4）根據圖象可知，pH≤2時ClO2被還原為Cl-，所以該反應的離子方程式是2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O；故答案為：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O；

（5）ClO2將CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體即二氧化碳和氮氣，所以離子方程式為：2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；根據方程式1molCN-離子消耗1mol二氧化氯，所以處理100m3這種污水，至少需要ClO2為mol，故答案為：2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；。