Question

下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。  

    (1)其中代表金剛石的是______ (填編號(hào)字母，下同)其中每一個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。(2)其中代表石墨的是________，其中每一個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均數(shù)為________個(gè)。(3)其中表示NaCl的是________，每一個(gè)Na⁺周圍與它最接近且距離相等的Na⁺有________個(gè)。(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體。(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每一個(gè)CO₂分子與________個(gè)CO₂分子緊鄰。(6)上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>________。

 

 

 

 

 

 

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）D，3，原子；（2）E，2；（3）A，12；（4）C；離子；（5）B，分子，12； (6)E>D>A>C>B

提示：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的熟悉程度不夠甚至根本就不了解一些簡(jiǎn)單的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，解題就會(huì)遇到因難。了解一些典型物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)，是十分必要的。根據(jù)不同物質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl晶體是簡(jiǎn)單立方單元，每個(gè)Na+與6個(gè)Cl-緊鄰，每個(gè)Cl-又與6個(gè)Na+緊鄰，但觀察Na+與最近距離等距離的Na+數(shù)時(shí)要拋開Cl-，從空間結(jié)構(gòu)上看是12個(gè)Na+，即X、Y、Z軸面上各有4個(gè)Na+。CsCl晶體由CS+、Cl-分別構(gòu)成立方結(jié)構(gòu)，但CS+組成立方的中心有1個(gè)Cl-，Cl-組成的立方中心又鑲?cè)?個(gè)Cs+，可稱為“體心立方”結(jié)構(gòu)。Cl-緊鄰8個(gè)Cs+，Cs+緊鄰8個(gè)Cl-，干冰也是立方體結(jié)構(gòu)，但在立方體每個(gè)正方形面的中央都有另一個(gè)CO2分子，成為“面心立方”。實(shí)際上各面中央的CO2分子也組成立方結(jié)構(gòu)，彼此相互套入面的中心。每個(gè)CO2分子在三維空間里三個(gè)面各緊鄰4個(gè)CO2分子，共12個(gè)CO2分子。金剛石的基本單元是正四面體，每個(gè)碳原子緊鄰另外3個(gè)碳原子，石墨每個(gè)碳原子為三個(gè)六邊形共用，即每個(gè)六邊形占有1個(gè)碳原子的各1/3，所以大的結(jié)構(gòu)中每個(gè)六邊形占有的碳原子數(shù)是6×1/3＝2個(gè)。晶體熔點(diǎn)通常由晶格質(zhì)點(diǎn)間作用力而定。原子晶體中原子間的共價(jià)鍵牢固，熔點(diǎn)達(dá)數(shù)千攝氏度。離子晶體中離子間的離子鍵相當(dāng)強(qiáng)，熔點(diǎn)在數(shù)百至千攝氏度以上。分子晶體的分子間作用力弱，熔點(diǎn)在數(shù)百攝氏度以下至很低的溫度。如果分子晶體的分子比較類似，則分子的式量越大，分子間作用力也越大，熔點(diǎn)也就比較高。若本題要計(jì)算氯化鋁中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比，關(guān)鍵要掌握下列計(jì)數(shù)方法:①處于頂點(diǎn)的離子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/8屬于晶胞。③處于棱上的離子，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/4屬于晶胞。③處于面上的離子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/2屬于晶胞。④處于內(nèi)部的1個(gè)離子，則完全屬于該晶胞，該離子按1計(jì)入晶胞。氯化銫中的每個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單位)中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為8×1/8=1，陰離子(即處于內(nèi)部的一個(gè)氯離子)個(gè)數(shù)為 1，所以氯化鋁中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)為11，其化學(xué)式為CsCl。