在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4，②6.02×1023個(gè)HCl分子，③2molO2．按由小到大的順序填寫下列空白（填寫序號(hào)）：
（1）摩爾質(zhì)量
 
；
（2）物質(zhì)的量
 
；
（3）分子數(shù)目
 
；
（4）原子數(shù)目
 
；
（5）質(zhì)量
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于遷移相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算HCl的物質(zhì)的量；
（3）由N=nNA可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多；
（4）結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計(jì)算原子物質(zhì)的量，據(jù)此判斷；
（5）根據(jù)m=nM計(jì)算HCl、氧氣的質(zhì)量，據(jù)此判斷．
解答： 解：（1）①CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，②HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，③O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故摩爾質(zhì)量①＜③＜②，故答案為：①＜③＜②；
（2）①8gCH4的物質(zhì)的量=
8g
16g/mol
=0.5mol，②6.02×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為1mol，③2molO2，故物質(zhì)的量①＜②＜③，故答案為：①＜②＜③；
（3）由N=nNA可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多，結(jié)合（2）計(jì)算可知含有分子數(shù)目①＜②＜③，故答案為：①＜②＜③；
（4））①8gCH4含有原子物質(zhì)的量=0.5mol×5=2.5mol，②6.02×1023個(gè)HCl分子含有原子物質(zhì)的量=1mol×2=2mol，③2molO2含有原子物質(zhì)的量=2mol×2=4mol，故含有原子數(shù)目②＜①＜③，故答案為：②＜①＜③；
（5）①8gCH4，②6.02×1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量=1mol×36.5g/mol=36.5g，③2molO2的質(zhì)量=2mol×32g/mol=64g，故質(zhì)量①＜②＜③，故答案為：①＜②＜③．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖，根據(jù)圖回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
．
a．體系的密度不發(fā)生變化        b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
 
（填“a”或“b”或“c”或“d”）．
②圖3 中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
 點(diǎn)，溫度T1
 
T2（填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300°C時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

求：（1）8.5g NH3所含的NH3分子與多少質(zhì)量水所含的分子數(shù)相同？
（2）8.5g NH3所含的NH3原子與多少質(zhì)量水所含的原子數(shù)相同？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B的基態(tài)原子中L層未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2，C在短周期主族元素中電負(fù)性最小，D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其合金多用于航天工業(yè)，被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）D元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為
 
．
（3）白色晶體C3AB4可由CAB3和C2B在銀皿中于300℃條件下制得，晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)型是
 
，中心原子的雜化方式是
 
，中學(xué)化學(xué)常見微粒中與該陰離子互為等電子體的陰離子有
 
（任寫一種），分子有
 
（任寫一種）．
（4）B、D兩種元素組成的某化合物晶體（金紅石）晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為
 
，若晶胞中a=b=460pm，c=300pm，則該晶體的密度=
 
g/cm3（列出計(jì)算式即可，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．
（5）已知D3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有組成皆為DCl3?6H2O的兩種晶體，一種為綠色，另一種為紫色．為測(cè)定兩種晶體的結(jié)構(gòu)，分別取等量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將晶體配成水溶液，②滴加足量AgNO3溶液，③過濾出AgCl沉淀并進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量：綠色晶體是紫色晶體的
2
3
．依據(jù)測(cè)定結(jié)果可知綠色晶體的化學(xué)式為
 
，該晶體中含有的化學(xué)鍵有
 
．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．氫鍵    d．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.7g NH3所含的原子數(shù)與
 
g N2所含的分子數(shù)相同，與
 
g N2所含的原子數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C4H8O2，且能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的有機(jī)物共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度和壓強(qiáng)下，若V升NH3含有的原子數(shù)為a，則氣體摩爾體積可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg H2和ng O2混合后，體積為
 
L，密度是
 
g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
B、H+、Fe2+、Cl-、NO3-
C、K+、SO42-、OH-、AlO2-
D、Ba2+、Na+、NO3-、CO32-

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