Question

【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率．某研究小組用圖1裝置模擬生產(chǎn)過(guò)程中測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率．已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（75%）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）Ⅱ中的試劑是，儀器Ⅵ的名稱為 ．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置．請(qǐng)從圖2A～D裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是、 ．
（3）為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應(yīng)采取的操作是先后（填編號(hào)）．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 ．
（5）用12.6gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后測(cè)得裝置Ⅴ增重了4.48g，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）分別為濃硫酸、干燥管
（2）C；D
（3）②；①
（4）SO3易揮發(fā)，極易溶于水
（5）30%
【解析】解：（1）SO2轉(zhuǎn)化成SO3之前必須對(duì)二氧化硫進(jìn)行干燥，可以用濃硫酸，根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)知道儀器Ⅵ的名稱為干燥管， 所以答案是：濃硫酸；干燥管；（2）SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃，當(dāng)溫度低于 16.8℃時(shí)，三氧化硫以晶體狀態(tài)存在，二氧化硫、三氧化硫的尾氣處理用燒堿溶液吸收，
所以答案是：C、D；（3）為保證產(chǎn)生的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應(yīng)先加熱催化劑再滴入濃硫酸，
所以答案是：②①；（4）SO3易揮發(fā)，極易溶于水生成硫酸成大量的白霧，
所以答案是：SO3易揮發(fā)，極易溶于水；（5）根據(jù)元素守恒Na2SO3～SO2 ， 則12.6gNa2SO3（即0.1mol）會(huì)生成二氧化硫0.1mol，裝置Ⅴ增重了4.48g，說(shuō)明剩余的二氧化硫?yàn)?.48g（即0.07mol），所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率= ×100%=30%，
所以答案是：30%．