下圖所示燒杯中均盛有海水，鋅在其中被腐蝕的速率最慢的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)
分析：先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負極腐蝕的快慢比較：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕．
解答：解：根據(jù)圖知，B、C裝置是原電池，在B中，金屬Zn做正極，C中金屬Zn作負極，做負極的腐蝕速率快，所以C＞B，B裝置金屬鋅被保護，D裝置是電解池，Zn作陽極，根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，所以腐蝕最快的是D，最慢的是B，故選B．
點評：不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：新課標　教材全解　高中化學　配人教版(必修1) 人教版 題型：022

根據(jù)下圖回答問題

(1)

圖甲為中學化學教材上的噴泉實驗裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列各組合中不能形成這樣噴泉的是

[　　]

A．

HCl和H2O

B．

O2和H2O

C．

NH3和H2O

D．

CO2和NaOH溶液

(2)

某實驗愛好者積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設計了如圖乙所示裝置，在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是

[　　]

A．

Cu與稀鹽酸

B．

NaHCO3與NaOH溶液

C．

CaCO3與稀H2SO4

D．

NH4HCO3與稀鹽酸

(3)

比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲是________上部燒瓶內(nèi)壓強，圖乙是________下部錐形瓶內(nèi)的氣體的壓強(均填“增大”或“減小”)．城市中常見的人造噴泉及自然景觀中的火山爆發(fā)的原理與上述________(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省普寧市高三上學期第二次階段考試化學試卷 題型：填空題

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛有100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

⑴接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中C電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N斷為__________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為________________________________________；

③電極b上生產(chǎn)的氣體在標準狀況下的體積為____________L；

④電極c質(zhì)量變化是______________g ；

⑤電解前后各溶液的酸堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液：______________________________________；

乙溶液：______________________________________；

丙溶液：______________________________________;

⑵如果電極過程中銅全部析出，此時電極能否繼續(xù)進行，為什么？

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有些化學反應的化學能能直接轉(zhuǎn)化成電能

I．利用  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反應，設計一個原電池：

（1）在下框中畫出裝置圖（標明電解質(zhì)溶液、正、負極和電極材料）

（2）下列說法中，正確的是         。（填字母）

A.電解質(zhì)溶液中陽離子向負極移動    B.電子通過外導線由負極流向正極

C.當導線中有1mol電子通過時，理論上正極放出1g氣體

D.若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g,導線中有1 mol電子通過

II．三套裝置如下圖所示， A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為                       ；

（2）若C中電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應式為                  ；

III．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸。

（1）以下說法中正確的是               

①以上反應是可逆反應         ②以上反應不是可逆反應

③充電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;    ④放電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價值。在酸性土壤中這種污染特別嚴重，這是因為              

（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7，由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極用金屬鋰制成，電池總反應可表示為Li+ MnO2 = LiMnO2。

鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液(請用化學方程式表示其原因)                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：

 (1)科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－(O2＋4e－―→2O2－)。

①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為                            。

②如圖2所示電解100mL 0.5mol·L－1 CuSO4溶液，a電極上的電極反應式                 。若a電極產(chǎn)生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母序號)。

a．CuO　　　　　　b．Cu(OH)2       c．CuCO3     d．Cu2(OH)2CO3

(2)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a～c裝置中，能保護鐵的是________(填字母)。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是________(填名稱)。

(3)某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如下圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式                                     。

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式                             ；在t2時所得溶液的pH約為________。

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