某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質(zhì)含有_       _（寫化學(xué)式）；
（2）如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____   _____。
（3）對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）___   __。

（1）NaAlO2、NaCl、NaOH　（2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。 （3）(7b/10a)×100%  

解析試題分析：（1）樣品中加入足量的稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑濾液中含有FeCl2和AlCl3，濾渣中含有Cu等難溶性雜質(zhì)。向濾液中通入過量的氯氣發(fā)生反應(yīng)2FeCl2＋Cl2="=" 2FeCl3，再向溶液中加入過量的NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O. FeCl3+3NaOH =3NaCl+Fe(OH)3↓.過濾得到的濾液C中含有NaCl、NaAlO2、NaOH。紅褐色沉淀為Fe(OH)3。將其灼燒分解得到Fe2O3和水。（2）驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+的方法是取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色�；蚣尤霘溲趸c溶液首先產(chǎn)生白色沉淀。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（3）n(Fe2O3)=bg÷160g/mol.n(Fe)=2×n(Fe2O3)=b/80mol.所以該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(b/80mol×56g/mol)÷ag×100%="(7b/10a)×100%" . 
考點：考查不銹鋼合金中鐵的含量的含量的方法及Fe、Al的化學(xué)性質(zhì)Fe3+的檢驗等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4·7H2O），過程如下：

（1）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。
A．品紅溶液                B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液           D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是________。
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________（填選項序號）。
A．稀硫酸        B．CaCO3         C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實驗。
①用分析天平稱取2．700 g樣品；
②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：_____________、_____________。
(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是_____________，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為_____________。
(3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。稱取0.100 0 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用
0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO4·5H2O_____________g。
(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。
（1） 圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是____________________________。
（2）  B、C、D、E四種物質(zhì)的化學(xué)式為：
B__________、C__________、D__________、E__________。
（3） 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)________________________________。
沉淀E與稀硫酸反應(yīng)____________________________。
溶液G與過量稀氨水反應(yīng)________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某同學(xué)對FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進(jìn)行如下探究：
（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應(yīng)方程式為： 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
①用雙線橋標(biāo)出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目         。
②為收集SO3并驗證SO2，應(yīng)將氣體依次通過浸沒在 中的U型管、洗氣瓶中的 和NaOH溶液。
（2）實驗探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和     ，可能存在的微粒有    (填寫序號)。
A．Fe3+         B．Fe2+               C．SO42-            D．H2SO3
②為確認(rèn)可能存在的微粒，應(yīng)選擇的試劑是    (填寫序號)。
A．稀硫酸      B．NaOH溶液       C．KSCN溶液        D．品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組利用廢棄鋁礦（含CuO、Al2O3及SiO2），模擬工業(yè)上提取鋁的工藝，設(shè)計如下圖所示的簡單操作流程：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物



開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問題：
（1）濾渣主要成分的化學(xué)式為______________________。
（2）灼燒時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有___________（填儀器名稱）。
（3）溶液Y中要加入稍過量原料A，原料A的化學(xué)式是_________，步驟⑤反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
（4）操作流程中③的離子方程式為_______________________。
（5）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：

請寫出該電池正極反應(yīng)式_________________；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mL氯化鈉溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝_________（不考慮溶液體積的變化）。
（6）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中，鋼材為________極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅溶于氨水生成Zn（NH3）22＋�；卮鹣铝袉栴}：
（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為                （用化學(xué)式表達(dá)）。 （2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。
（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是                         。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。     試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________  ______________________________________。
（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式：                                                      。
若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用     （選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水        b．鐵粉和KSCN溶液 
c．濃氨水                  d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                          。
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

（1）濾渣a可用于制造                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）請將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為           mol。　　
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
 
調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                       。
（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是   。請寫出加入MnSO4時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：              。
（5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                              。（用離子方程式表示）

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同步練習(xí)冊答案