11．下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)
①硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓正確
②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al3-+302-+20H-
═2AlO2-+H20		錯(cuò)誤，Al203不應(yīng)寫成離子 形式
③鐵和足量稀硝酸反應(yīng)Fe+2H+═H2↑+Fe2+正確
④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符
A．①B．①③C．②④D．①②③④

分析 ①漏寫生成水的離子反應(yīng)；
②氧化鋁在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
③反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化．

解答 解：①硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H20，評(píng)價(jià)不合理，故不選；
②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al203+20H-═2AlO2-+H20，評(píng)價(jià)合理，故選；
③鐵和足量稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為NO3-+Fe+4H+═H2O+NO↑+Fe3+，評(píng)價(jià)不合理，故不選；
④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，遵循電子、電荷守恒，評(píng)價(jià)不合理，故不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是（　　）
A．圖1和圖3B．圖2和圖3C．圖1 和圖4D．只有 圖1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（C1-）+c（ClO- ）+c（OH-）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH+）＞c（ H2CO3）
C．pH=ll的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.2 mol•L-l CH3COOH溶液與0.1 mol•L-l NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=C（CH3COO-）-c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．CaCO3、Cu（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都屬于碳酸鹽
B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C．藍(lán)礬（CuSO4•5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物
D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba（OH）2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列各組物質(zhì)中屬于同系物的是（　�。�
A．淀粉和纖維素B．油酸和丙烯酸
C．三乙酸甘油酯和硬脂酸甘油酯D．甲酸乙酯、丙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3　）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖1：

表一：硼酸在不同溫度下的溶解度（s）
　溫度　20℃　40℃　60℃　100℃
　溶解度（s）　5.0g　8.7g　14.8g　40.2g
表二：金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)（c≤1.0×10-5mol•L-1）的pH
　金屬陽離子　Fe3+　Al3+　Fe2+　Mg2+
　pH　3.0　5.2　9.7　12.4
（1）寫出2MgO•B2O3•H2O浸取生成H3BO3的化學(xué)方程式：2MgO•B2O3•H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3；
（2）除雜操作過程中加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH的目的除去溶液中的Al3+、Fe3+雜質(zhì)；
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是防止溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出，浸出渣的成分SiO2、CaSO4；
（4）根據(jù)題中所給條件計(jì)算Fe（OH）3的Kap值1×10-38；
（5）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收　MgSO4．H2O，應(yīng)采取的操作是a．
a．加壓升溫結(jié)晶b．降溫結(jié)晶c．蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五種陰離子．向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）（　�。�
A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液滴定測(cè)得．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：取10mL 6mol/L CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻．精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中．加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol/L的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)半分鐘不褪為止，共消耗21.02mL I2溶液；再平行進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)過程兩次，分別消耗I2溶液21.48mL、20.98mL．
（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用：
煮沸的原因：除去溶液中溶解的O2；
冷卻的原因：避免維生素C被O2氧化；
（2）列式計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用百分?jǐn)?shù)表示，結(jié)果保留兩位小數(shù)）：92.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．14 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中總原子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有0.6NA個(gè)碳原子
C．4.6 g乙醇中含有的C-H鍵的個(gè)數(shù)為0.6NA
D．1 mol 分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA

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