化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

B．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含有大量SO2，造成大氣污染，從而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨

C．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

 

B

【解析】同位素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，A正確；酸雨的pH<5.6，B錯(cuò)；NO和NO2等氮氧化物有毒，能夠形成光化學(xué)煙霧，NO2和雨水反應(yīng)生成硝酸形成酸雨，C正確；二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)，D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)碳及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列過(guò)程中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象變化的是

A．向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2氣體

B．SO3通入BaCl2溶液中

C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

D．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)電解池的工作原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（解析版） 題型：選擇題

圖甲中電極均為石墨電極，下列敘述中正確的是

 

A．電子沿a→d→c→d路徑流動(dòng)

B．b極的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋=2H2O

C．通電初期乙中的總反應(yīng)為Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑

D．反應(yīng)過(guò)程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)電解三池的應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu?Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn?MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)可

 

A．2種    B．3種C．4種    D．5種

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷（解析版） 題型：填空題

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等。這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無(wú)毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰�，能被�?yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥。N4是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為 ，N—N鍵的鍵角為 。

(2)基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為 。

(3)電負(fù)性是用來(lái)表示兩個(gè)不同原子形成化學(xué)鍵時(shí)吸引鍵合電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對(duì)的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負(fù)性從大到小的順序是 。

(4)聯(lián)氨(N2H4)可以表示為H2N—NH2，其中氮原子采用的軌道雜化方式為 ，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性 (填“強(qiáng)”或“弱”)，其原因是 。

寫(xiě)出N2H4與N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(5)元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

CaX2的晶體類(lèi)型是 ，一個(gè)晶胞中含有Ca的離子數(shù)為 ，含有X的離子數(shù)為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷（解析版） 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

試填空。

(1)寫(xiě)出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價(jià)層電子排布圖： 。

元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。

(2)元素A分別與C、D、E形成最簡(jiǎn)單的常見(jiàn)化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有 。

A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式

C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲

D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子

(3)由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J(CE)5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：

①該化合物的晶體類(lèi)型為 。

②該化合物的晶體中存在的作用力有 。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．范德華力

E．氫鍵

F．配位鍵

③根據(jù)共價(jià)鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為 。

(4)在測(cè)定A與F形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是 。

(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過(guò)程中，造成所得的溶液濃度偏大的是

A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢

B．稱量時(shí)托盤(pán)天平的砝碼已被銹蝕

C．溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥

D．定容時(shí)蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)熱化學(xué)方程式的正誤判斷及書(shū)寫(xiě)（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

A．稀醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

 

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