Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是__________________。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。

（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）______________。

a.MnO₂             b.FeCl₃             c.Na₂SO₃                  d.KMnO₄

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______________，N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為______________，常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至______________。

Answer 1

【答案】

（1）Na＞Al＞O

(2)HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

（4）a b

（5）Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al（OH）₃↓+3

2Al₂O₃（熔融）4Al+3O₂↑

溶液的pH等于7

【解析】由各元素在周期表中的位置可確定各元素，進而對（1）（2）作答；（3）含有離子鍵又含共價鍵的化合物，一般含活潑金屬元素如鈉，且含有原子團，如NaOH、NaClO、NaClO₃等；（4）液態(tài)易分解化合物為H₂O₂，H₂O₂分解可用MnO₂、FeCl₃等作催化劑；（5）⑥為Al，逆推知N為Al₂O₃，Z為Al（OH）₃，僅含非金屬元素的鹽為銨鹽，則X、Y為鋁鹽和氨水。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知X、Y中有一種為AlCl₃溶液，則M為NH₄Cl溶液，因水解，+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，使得c()＜c(Cl^-)，向NH₄Cl溶液中加氨水，使水解平衡向左移動，據(jù)電荷守恒關(guān)系式c（）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），當c（H⁺）=c（OH^-）即溶液呈中性時，c（）=c（Cl^-）。