某同學(xué)設(shè)計了下列四種制備氣體的方案：

①加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯

②加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣

③用稀硫酸和大理石制備二氧化碳

④用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫化氫

不宜采用的方案有

A．

只有①和②

B．

只有②和③

C．

只有③和④

D．

①②③④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧波模擬）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑．某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，進(jìn)行了如下實驗：
[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量．反應(yīng)的離子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）
[準(zhǔn)備實驗用品]
①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管．
②試劑：a．硫酸亞鐵補(bǔ)血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水．
[實驗步驟]
①稱取0.474g KMnO4晶體，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血劑藥片（1.500g），研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
③用酸式滴定管取待測“補(bǔ)血劑”溶液20.00mL于某容器中．
④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
⑤滴定，并記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)．再重復(fù)滴定2次．
[實驗記錄]
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		 1 2 3
V（樣品）/mL 20.00 20.00 20.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）  0.00  0.20  0.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)） 15.85 15.22 14.98
[交流與討論]
（1）準(zhǔn)備的實驗用品中，不需要的儀器有（填序號）
c，e，j
c，e，j
；不需要的試劑有（填序號）
c，d，f
c，d，f
．
（2）本實驗所用的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.200×10-2mol?L-1
1.200×10-2mol?L-1
．
（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識，認(rèn)為最合理的是
b
b
（填字母序號）．

（4）判斷滴定終點的依據(jù)是
滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補(bǔ)血劑中鐵元素的含量會
無影響
無影響
（偏大、偏小、無影響）．
（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量
16.8%
16.8%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（15分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，進(jìn)行了如下實驗：

[查閱資料]

在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量。反應(yīng)的離子方程式是：Fe2+＋MnO4－＋H+—— Fe3+＋Mn2+＋H2O（未配平）

[準(zhǔn)備實驗用品]

①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管。

②試劑：a．硫酸亞鐵補(bǔ)血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，

e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水。

[實驗步驟]

①稱取0.474 g KMnO4晶體，配成250.00 mL水溶液；

②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血劑藥片(1.500 g)，研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。

③用酸式滴定管取待測“補(bǔ)血劑”溶液20.00mL于某容器中。

④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

⑤滴定，并記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。再重復(fù)滴定2次。

[實驗記錄]

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）

 0.00

 0.20

 0.00

V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）

15.85

15.22

14.98

[交流與討論]

（1）準(zhǔn)備的實驗用品中，不需要的儀器有（填序號）    ▲     ；不需要的試劑有（填序號）     ▲     。

（2）本實驗所用的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為    ▲     。

（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計了下列四種滴定方式(夾持部分略去)，引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識，認(rèn)為最合理的是    ▲     （填字母序號）。

（4）判斷滴定終點的依據(jù)是    ▲     。

（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補(bǔ)血劑中鐵元素的含量會    ▲     （偏大、偏小、無影響）。

（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量    ▲     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，進(jìn)行了如下實驗：

[查閱資料]

在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量。反應(yīng)的離子方程式是：Fe2+＋MnO4－＋H+ —— Fe3+＋Mn2+＋H2O（未配平）

[準(zhǔn)備實驗用品]

①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管。

②試劑：a．硫酸亞鐵補(bǔ)血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，

e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水。

[實驗步驟]

①稱取0.474 g KMnO4晶體，配成250.00 mL水溶液；

②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血劑藥片(1.500 g)，研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。

③用酸式滴定管取待測“補(bǔ)血劑”溶液20.00mL于某容器中。

④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

⑤滴定，并記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。再重復(fù)滴定2次。

[實驗記錄]

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）

 0.00

 0.20

 0.00

V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）

15.85

15.22

14.98

[交流與討論]

（1）準(zhǔn)備的實驗用品中，不需要的儀器有（填序號）          ；不需要的試劑有（填序號）          。

（2）本實驗所用的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為          。

（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計了下列四種滴定方式(夾持部分略去)，引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識，認(rèn)為最合理的是          （填字母序號）。

（4）判斷滴定終點的依據(jù)是          。

（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省寧波市高三高考模擬試題（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

（15分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，進(jìn)行了如下實驗：

[查閱資料]

在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量。反應(yīng)的離子方程式是：Fe2+＋MnO4－＋H+ —— Fe3+＋Mn2+＋H2O（未配平）

[準(zhǔn)備實驗用品]

①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管。

②試劑：a．硫酸亞鐵補(bǔ)血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，

e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水。

[實驗步驟]

①稱取0.474 g KMnO4晶體，配成250.00 mL水溶液；

②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血劑藥片(1.500 g)，研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。

③用酸式滴定管取待測“補(bǔ)血劑”溶液20.00mL于某容器中。

④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

⑤滴定，并記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。再重復(fù)滴定2次。

[實驗記錄]

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）

 0.00

 0.20

 0.00

V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）

15.85

15.22

14.98

[交流與討論]

（1）準(zhǔn)備的實驗用品中，不需要的儀器有（填序號）     ▲     ；不需要的試劑有（填序號）     ▲     。

（2）本實驗所用的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為     ▲     。

（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計了下列四種滴定方式(夾持部分略去)，引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識，認(rèn)為最合理的是     ▲     （填字母序號）。

（4）判斷滴定終點的依據(jù)是     ▲     。

（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補(bǔ)血劑中鐵元素的含量會     ▲     （偏大、偏小、無影響）。

（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量     ▲     。

 

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同步練習(xí)冊答案