【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g).在500℃時,平衡常數(shù)K=9.若反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗(已知硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強氧化性,還原產(chǎn)物一般為氣體)
下列有關(guān)判斷正確的是
A. 試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B. 試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C. 步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 沉淀B在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色
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【題目】芳香酯I的合成路線如下:
已知以下信息:
①A﹣I均為芳香族化合物,B苯環(huán)上只有一個取代基,B能銀鏡反應(yīng),D的相對分子質(zhì)量
比C大4,E的核磁共振氫譜有3組峰.
②
③
請回答下列問題:
(1)A→B的反應(yīng)類型為 , D所含官能團的名稱為 , E的名稱為
(2)E→F與F→G的順序能否顛倒(填“能”或“否”),理由 .
(3)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)I的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(5)符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有種.
①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2 ②芳香族化合物
(6)據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下:
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【題目】已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 (H2C2O4)氧化:
( i)MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
( ii)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù),準確稱取1.20g軟錳礦樣品,加入1.80g草酸,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì),將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容;從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中,再用0.020molL﹣1KMnO4標準溶液進行滴定,當?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng).試回答下列問題:
①方程式( i)配平后H2C2O4的計量系數(shù)為 .
②0.020molL﹣1KMnO4標準溶液應(yīng)置于(填“甲”或“乙”)滴定管中;滴定終點的顏色變化是 .
③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù);若“能”,請給出計算結(jié)果;若“否”,試說明原因.“能”的計算結(jié)果或“否”的原因說明 .
④若在實驗過程中存在下列操作,其中會使所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是 .
A.滴定前尖嘴部分有一氣泡,滴定終點時消失
B.溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,未將燒杯、玻棒洗滌
C.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
D.定容時,俯視刻度線
E.錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗.
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【題目】化石燃料仍是目前能源的主體,但已經(jīng)面臨危機,開發(fā)新能源是解決能源問題的關(guān)鍵。下列能量轉(zhuǎn)換過程,不涉及化學(xué)變化的是
A. 利用氫氧燃料電池提供電能 B. 利用太陽能分解水制備氫氣
C. 利用水流驅(qū)動渦輪機發(fā)電 D. 利用植物秸稈為原料生產(chǎn)乙醇燃料
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【題目】如圖所示,A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置,提供的藥品有:大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰.現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體,試回答以下問題:
(1)選用A裝置可制取的氣體有;選用B裝置可制取的氣體有;通常選用C裝置制取的氣體有 .
(2)標號為①、②的儀器名稱依次是、 .
(3)寫出利用上述有關(guān)藥品制取Cl2的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。
(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:
稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_____________________________;銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________;向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________;分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。
(2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示:
①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。
②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。
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【題目】下列反應(yīng)無論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是( )
A.甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng)
B.乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)
C.1,3﹣丁二烯與氫氣發(fā)生反應(yīng)
D.乙炔和氯氣的加成反應(yīng)
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