難溶物氫化亞銅（CuH）可用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃～50℃時反應(yīng)生成．CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中不正確的是（　�。�
A、“另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性
B、CuH既可做氧化劑也可做還原劑
C、2CuH+3Cl2
 點燃 
.
 
 2CuCl2+2HCl↑
D、CuH+HCl═CuCl↓+H2↑
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：從化合價角度分析氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題中有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40?50°C時反應(yīng)可生成CuH，反應(yīng)中CuSO4的Cu元素化合價降低，則Cu被還原，所以“另一種反應(yīng)物”具有還原性，故A錯誤；
B．CuH中Cu的化合價為+1價，既可升高也可降低，CuH既可作氧化劑也可作還原劑，故B正確；
C．CuH在氯氣中能燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl2和HCl，故C正確；
D．CuH中H的化合價為-1價，具有還原性，可與HCl反應(yīng)生成H2，反應(yīng)的方程式為CuH+HCl═CuCl+H2，故D正確．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大注意從化合價的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（　�。�
A、H2S和Na2O2
B、H2O2和 NH4Cl
C、NH3和N2
D、HNO3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)為無色的是（　　）
A、過氧化鈉B、氯水
C、溴化銀D、碘化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、NaHCO3電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32-
B、
 
12
6
C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
C、侯德榜制堿法中所得的“堿”的化學(xué)式為：Na2CO3
D、鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：4Na+O2
 點燃 
.
 
2Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的是（　　）
A、氫氣在氧氣中燃燒
B、鐵絲在氧氣中燃燒
C、石灰石燒制石灰
D、在生石灰中加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不純的氯化鈣樣品11.1g溶于適量水中，然后加入足量的硝酸銀溶液，生成29.7g白色沉淀，氯化鈣中雜質(zhì)為氯化鎂，則雜質(zhì)質(zhì)量為多少（請用十字交叉法）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-→Cu2++NO2↑+H2O
B、在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入一定量的Ba（OH）2溶液：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
C、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高一階段所學(xué)的很多反應(yīng)如：CO在高溫下還原Fe2O3．雖然當(dāng)時都寫成不可逆反應(yīng)，但其實它們都具有一定的可逆性．以下事實或?qū)嶒炘O(shè)計不能說明它們的可逆性的是（　　）
A、高爐煉鐵時，增加高爐的高度卻不能降低尾氣中CO的含量
B、在KSCN溶液和FeCl3溶液的混合液中，加入一定量的FeCl3固體，混合液的紅色加深
C、汽車發(fā)動機中汽油燃燒產(chǎn)生的NO和CO在通過催化轉(zhuǎn)化裝置后排放出來的尾氣中除了含大量的N2和CO2外，還有一定量的NO和CO
D、向10mL 0.1mol?L-1的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol?L-1的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，設(shè)法分離出反應(yīng)生成的I2，剩余溶液中加入KSCN溶液，顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中（　　）
A、c（Ba2+）=c（SO42-）=
Ksp
B、c（Ba2+）?c（SO42-）＞Ksp，c（Ba2+）=c（SO42-）
C、c（Ba2+）?c（SO42-）=Ksp，c（Ba2+）＞c（SO42-）
D、c（Ba2+）?c（SO42-）≠Ksp，c（Ba2+）＜c（SO42-）

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