Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�

• A、1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子總數(shù)大大超過0.01N_A
• B、92g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為4N_A
• C、含N_A個氧原子的O₂與含N_A個氧原子的O₃的分子個數(shù)之比為3：2
• D、5.6g Fe與足量的Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯水中含有氯氣分子和水分子，所以含有的分子數(shù)遠遠大于0.01mol；
B．NO₂和N₂O₄混合氣體的最簡式為NO₂，據(jù)此計算出92g混合物中含有最簡式的物質(zhì)的量；
C．二者含有的氧原子的數(shù)目相同，氧原子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)氧氣和臭氧的分子組成計算出二者的物質(zhì)的量之比；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.1mol氯氣完全反應(yīng)失去0.3mol電子．

解答： 解：A．1L 0.01mol/L的氯水中含有溶質(zhì)氯氣0.01mol，由于氯水中含有水分子、次氯酸分子和氯氣分子，所以溶液中含有的分子數(shù)遠遠大于0.01mol，含有的分子總數(shù)大大超過0.01N_A，故A正確；
B．92g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有2mol最簡式NO₂，2mol最簡式中含有4mol氧原子，所以混合物中含有的氧原子總數(shù)為4N_A，故B正確；
C．含N_A個氧原子的O₂與含N_A個氧原子的O₃中，根據(jù)二者分子組成可知，氧氣和臭氧的分子數(shù)之比為：

1

2

N_A：

1

3

N_A=3：2，故C正確；
D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與氯氣完全反應(yīng)生成氯化鐵，失去了0.3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3N_A，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B注意利用二者的最簡式進行計算含有的原子數(shù)；選項D為易錯點，注意鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鐵．