Question

KO₃、KO₂、K₂O₂和Na₂O₂相似，也能和CO₂反應．物質(zhì)的量相同的KO₃、KO₂、K₂O₂分別和足量的CO₂反應生成的O₂的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、1：1：1
• B、1：2：3
• C、2：3：5
• D、5：3：2

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：令KO₃、KO₂、K₂O₂的物質(zhì)的量都是1mol，和足量的CO₂反應都生成K₂CO₃與O₂，計算各物質(zhì)中O元素平均化合價，假設生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)O原子守恒表示生成二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程，計算生成氧氣的物質(zhì)的量，進而計算生成氧氣物質(zhì)的量之比．

解答： 解：令KO₃、KO₂、K₂O₂的物質(zhì)的量都是1mol，和足量的CO₂反應都生成K₂CO₃與O₂，
KO₃中O元素平均化合價為-

1

3

，設生成氧氣為xmol，由O原子守恒，則生成K₂CO₃為（3-2x）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2xmol×[0-（-

1

3

）]=（3-2x）mol×[（-

1

3

）-（-2）]，解得x=

5

4

mol，
KO₂中O元素平均化合價為-

1

2

，設生成氧氣為ymol，由O原子守恒，則生成K₂CO₃為（2-2y）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2ymol×[0-（-

1

2

）]=（2-2y）mol×[（-

1

2

）-（-2）]，解得y=0.75mol，
K₂O₂中O元素平均化合價為-1，設生成氧氣為zmol，由O原子守恒，則生成K₂CO₃為（2-2z）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2zmol×[0-（-1）]=（2-2z）mol×[（-1）-（-2）]，解得x=0.5mol，
故物質(zhì)的量相同的KO₃、KO₂、K₂O₂分別和足量的CO₂反應生成的O₂的物質(zhì)的量之比為=

5

4

mol：0.75mol：0.5mol=5：3：2，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應有關計算，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算，避免方程式的繁瑣，側(cè)重考查學生分析思維能力，難度中等．