15．下列說法不正確的是（　�。�
A．醋酸可用作調(diào)味劑及防腐劑B．CO2和CH4都是溫室氣體
C．阿司匹林可用作抗酸藥D．植物油可用于制備人造黃油

分析 A．食醋具有酸性，能作調(diào)味劑，還能殺菌消毒；
B．CO2、CH4、N2O、臭氧等氣體都是主要的“溫室氣體”；
C．阿司匹林能夠解熱鎮(zhèn)痛藥；
D．植物油為不飽和油脂，人造黃油為飽和油脂．

解答 解：A．食醋在水溶液里電離出氫離子而使其溶液弱酸性，所以能作調(diào)味劑；食醋具有酸性，能使蛋白質(zhì)變性而細(xì)菌消毒，所以食醋作調(diào)味劑、防腐劑，故A正確；
B．CO2和CH4都是溫室氣體，故B正確；
C．阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗酸藥，故C錯誤；
D．不飽和油脂與氫氣加成可以生成飽和油脂，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了常見食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，藥物的療效，熟悉常見食品添加劑的組成和性質(zhì)、常見藥物的療效是解題關(guān)鍵，注意對相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）對工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題，在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)，如圖1（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）．t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡，生成NH3均為0.4mol（忽略水對壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）．

①判斷甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是ACE．（填寫相應(yīng)編號）
A．壓強(qiáng)不隨時間改變
B．氣體的密度不隨時間改變
C．c（N2）不隨時間改變
D．單位時間內(nèi)生成2molNH3的同時消耗1molN2
E．單位時間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵，同時斷裂6mol N-H鍵
②該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{400}{27}$；平衡時，甲的壓強(qiáng)p平=$\frac{3}{4}$P0（初始壓強(qiáng)用p0表示）．
③該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達(dá)到平衡時N2轉(zhuǎn)化率=12.5%．
（2）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，裝置如圖2
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應(yīng)為O2+2H++2e-═H2O2．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3•H2O的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W四種金屬片在稀鹽酸中，用導(dǎo)線連接，可以組成原電池，實驗結(jié)果如圖所示：則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序為（　�。�
A．Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．Z＞X＞Y＞W(wǎng)C．Z＞Y＞W(wǎng)＞XD．Y＞Z＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為它在一定條件下（如圖）能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去．
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，該反應(yīng)被氧化的元素為Br（寫元素符號）；若上述反應(yīng)制得16g Br2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2NA或1.204×1023個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別用下表和如圖表示：
容器甲乙丙
容積1L1L2L
溫度T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		1molA
2molB		1molA
2molB		4molA
8molB
下列說法正確的是（　　）
A．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.2
C．前10min甲、乙、丙三個容器中A的反應(yīng)速率：v（A）甲＜v（A）乙＜v（A）丙
D．平衡時A的質(zhì)量m：m乙＜m甲＜m丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．“濃硫酸可用鐵制容器盛裝，但久置后其外表常有嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象”這句話體現(xiàn)了濃硫酸的（　�。�
A．強(qiáng)氧化性和脫水性B．強(qiáng)氧化性和吸水性
C．難揮發(fā)性和酸性D．脫水性和吸水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常用金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AN2 KNH4Cl ZNH4NO3
（2）①寫出實驗室用K制取G的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②實驗室檢驗G物質(zhì)是否收集滿的方法用濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明收集滿
③G在一定條件下也可生成D物質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）過量的M與F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-（�。┄T3Fe2++2NO↑+4H2O
（4）檢驗Y中陰離子的方法為取少量樣品試液，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則說明原溶液中有氯離子
（5）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20
②F的濃溶液呈黃色的化學(xué)方程式為4HNO3（濃）=O2+4NO2+2H20
③若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于實驗的說法正確的是（　�。�
A．為測定某NaOH溶液的濃度，通常用已潤洗的酸式滴定管放出25.00mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液于錐形瓶中，加2滴酚酞，然后向已潤洗的堿式滴定管中注入未知濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定
B．用無水CuSO4 、BaCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、紅色石蕊試紙、KSCN溶液、新制氯水等試劑可確定摩爾鹽的化學(xué)式
C．通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率
D．萃取操作所用的分液漏斗使用前應(yīng)加入少量水，見旋塞芯處是否漏水，待確認(rèn)不漏水后則可以使用

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