給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.甲醇是一種重要燃料,在電化學(xué)領(lǐng)域有著重要的用途.
(1)一種持續(xù)供電時(shí)間長(zhǎng)達(dá)320h的新型手機(jī)電池問世,該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是當(dāng)手機(jī)供電不足時(shí),只要在手機(jī)里注入甲醇即可,已知這種電池的總反應(yīng):2CH3OH+4NaOH+3O2═2Na2CO3+6H2O.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O.
(2)車載甲醇-空氣燃料電池的工作原理如圖1(其中箭頭表示物質(zhì)的進(jìn)入或排出)所示.
①甲為原料電池的負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”);
②原電池裝置圖a,b,c,d四處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別為Na2CO3、CH3OH、O2、H2O(填化學(xué)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);
③正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O.
(3)尿素樹脂生產(chǎn)所排放的廢水中往往含有甲醇,這種含有甲醇的廢水對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染,在含甲醇的廢水中加入一定量的CoSO4溶液,然后采用如圖2裝置進(jìn)行電解即可除去甲醇.其原理是電解產(chǎn)物Co2+將水中的甲醇氧化成CO2
①陽(yáng)極為石墨Ⅰ(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”),其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O;
②廢水中甲醇被氧化的離子方程式為3Co2++CH3OH+H2O=3Co+CO2↑+6H+

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鎂鋁堿式酸鹽[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能,是一種不溶于水的新型無(wú)機(jī)阻燃劑。

(1)將MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O表示成氧化物形式 。

(2)為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取15.050g樣品進(jìn)行灼燒至恒重,生成CO20.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。分析測(cè)得殘留物中MgO為6.000g,Al2O3為2.550g,通過計(jì)算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式 。(寫出計(jì)算過程)

(3)該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應(yīng)制備,制備的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

元素X位于第四周期,其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。

(1)Y與Z可形成種化合物

① 元素Y與Z中電負(fù)性較大的是____________(用元素符號(hào)描述)。

② 離子ZY32-的空間構(gòu)型為____________(用文字描述)。

(2) Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是____________。

(3) 含X2+的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

① 基態(tài)X2+的電子排布式是____________。

② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為____________。

(4) 如圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元,推測(cè)該化合物的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液中,微粒濃度關(guān)系正確的是

A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后的溶液:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C.0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

D.常溫下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7,c(Cl-)=0.1mol/L]中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體,W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍,X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是

A. 元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Y、X、W

B. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C. 原子半徑由大到小的順序:Z、Y、X、W

D. WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1000 mL,假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的,下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是

A. 稱取碳酸鈉晶體100 g

B. 定容時(shí)俯視觀察刻度線

C. 移液時(shí),對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗

D. 定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定.
Ⅰ.制備Na2S2O3•5H2O
反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)
實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水.另取5g研細(xì)的硫粉,用3mL乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中.
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60min.
③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3•5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品.回答問題:
(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中.
(2)儀器a的名稱是冷凝管,其作用是冷凝回流.
(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4.檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸,過濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4
(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因:S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.硫酸鐵銨[aFe2(SO43•b(NH42SO4•cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等.某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨.請(qǐng)回答下列問題:

(1)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是b;反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O.
a.NaClO        b.H2O2        c.KMnO4        d.K2Cr2O7
(2)上述流程中,用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化,能否用酸性的KMnO4溶液?并說明理由不能,因?yàn)镠2O2 和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色.
(3)檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱,在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),看到試紙變成藍(lán)色.
(4)稱取14.00g所得樣品,將其溶于水配制成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14g沉淀;向另一份溶液中加入含0.05mol Ba (NO32的溶液,恰好完全反應(yīng).則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe2(SO43•2(NH42SO4•2H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案