Question

7．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

• A． 5.8g熟石膏（2CaSO₄•H₂O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02N_A
• B． 在K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5N_A
• C． 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2N_A個O₂
• D． 1mol C_nH_2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n+1）N_A

Answer 1

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個2CaSO₄•H₂O含有2個水分子；
B．該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，有$\frac{1}{6}$的HCl不作還原劑，起酸的作用，氧化劑是K³⁷ClO₃、還原劑 H³⁵Cl，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e^-．；
C．乙酸與葡萄糖最簡式都是CH₂O；
D.1個C_nH_2n-2含有2n-2個C-H鍵，n-1個C-C鍵．

解答 解：A．熟石膏（2CaSO₄•H₂O）的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.8g}{290g/mol}$=0.02mol，由熟石膏（2CaSO₄•H₂O）的化學(xué)式可知，1mol熟石膏（2CaSO₄•H₂O）中含1mol水，故0.02mol水中含0.02mol水，即0.02N_A個，故A正確；
B．生成的3mol氯氣中含6molCl，其中1mol為 ³⁷Cl，5mol為³⁵Cl，生成氯氣摩爾質(zhì)量=$\frac{1×37+5×35}{70.7}$=70.7g/mol，若有212克氯氣生成物質(zhì)的量=$\frac{212g}{70.7g/mol}$=3mol，生成3mol氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol，故B正確；
C．乙酸與葡萄糖最簡式都是CH₂O，1個CH₂O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH₂O物質(zhì)量為2mol，充分燃燒消耗2N_A個O₂，故C正確；
D.1個C_nH_2n-2含有2n-2個C-H鍵，n-1個C-C鍵，共有3n-3個共用電子對，所以1mol C_nH_2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n-3）N_A，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用與計算，明確相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成，熟悉以物質(zhì)的量為核心計算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．