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13．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　　）
A．KAl（SO4）2•12H2O能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．SO2有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用
C．MnO2有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑
D．Si是半導體材料，可用于制光導纖維

分析 A．依據(jù)鹽類水解性質及生成產物的性質解答；
B．二氧化硫有毒；
C．依據(jù)二氧化錳在過氧化氫分解過程做催化劑作用解答；
D．二氧化硅具有良好的光學特性．

解答 解：A．明礬電離產生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質顆粒，可以凈水，故A正確；
B．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故B錯誤；
C．二氧化錳在過氧化氫分解過程做催化劑，各元素化合價不變，不表現(xiàn)氧化性，故C錯誤；
D．二氧化硅具有良好的光學特性，可用于制造光導纖維，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查金屬及化合物的性質，為高頻考點，涉及鹽類水解、物質的性質與用途的關系等，側重分析與應用能力的綜合考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．使用中學常用的實驗器材，設計一個實驗觀察Ba（OH）2與H2SO4在溶液中的反應導電性的變化，并回答問題：
①實驗所需器材：鐵架臺、燒杯、玻璃電極一對（碳棒）、導線、電源、燈泡、分液漏斗．
②連接好裝置：實驗裝置如圖甲所示．
③開始實驗．
（1）反應前可以看到燈泡明亮，說明溶液中存在大量Ba2+、OH-．
（2）反應開始一段時間，可以看到燈泡變暗，說明Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，溶液中的離子濃度逐漸減小．
（3）當兩種物質完全反應時，可以看到燈泡熄滅，說明溶液中離子濃度很小，幾乎為0．
（4）繼續(xù)操作，可以看到燈泡逐漸變亮，說明溶液中離子濃度又逐漸增大．
（5）試在如圖乙的坐標系中畫出溶液的導電性（以電流I表示）隨滴入的稀硫酸的體積（用V表示）變化趨勢圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是b（填“a”或“b”）．設鹽酸中參加反應的Zn粒質量為m1，醋酸溶液中參加反應的Zn粒質量為m2，則m1＜m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入適量碳酸鈉固體，其水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，測得溶液的pH=12，則由水電離出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），請從平衡角度解釋原因：碳酸鈣存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸為弱酸存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氫離子結合碳酸根離子促進程度溶解平衡正向進行，碳酸鈣溶解．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：
化學式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①在常溫下，相同物質的量濃度的a．NaCN溶液  b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液三種溶液的pH由小到大的順序為c＜a＜b（用序號回答）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
 ③25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某化學興趣小組探究二氧化硫和氯氣二者的制法和性質，做下列有關實驗：
（一）實驗室可由多種途徑制取SO2．
途徑I：Na2SO3固體與較濃的硫酸（約70%）反應制��；
途徑II：銅與濃硫酸加熱制�。�
（1）如果要在實驗室制取SO2，選用上述兩種方法中的途徑I（填“途徑I”或“途徑II”）更合理，你的理由是制備等量的二氧化硫途徑Ⅰ消耗的H2SO4較少（答出一點就可）．
（2）用圖1裝置探究二氧化硫的性質：
①圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
②寫出途徑I反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質溶液）構成．電池的總反應式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．則下列說法正確的是（　�。�
A．電池放電時通入空氣的電極為負極
B．由于CO32-水解顯堿性，電池放電時，電解質溶液的pH逐漸增大
C．電池放電時負極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D．電池放電時每消耗1 mol CH3OH轉移8 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．Sorbicillin （簡稱化合物X）是生產青霉素時的一個副產品，其結構簡式如圖所示． 下列有關化合物X的說法正確的是（　�。�
A．分子中所有碳原子可能處于同一平面
B．1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應
C．1mol化合物X可以與濃溴水發(fā)生取代反應消耗3molBr2
D．化合物X與H2完全加成，每個產物分子中含有4個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．氯化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱：NH4++OH-=NH3•H2O
C．氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
D．實驗室制取氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室在常溫下將濃鹽酸與高錳酸鉀混合能夠制氣氣，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A．KMnO4是還原劑B．HC1是氧化劑
C．HC1中的氯元素得到電子D．KMnO4中的Mn元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關煤的綜合利用下列說法正確的是（　　）
A．煤和水煤氣均是二次能源
B．煤的干餾為化學變化，煤的液化和氣化為物理變化
C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物
D．由水煤氣轉化為甲醇或乙酸時，原子利用率均達到100%

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