【題目】A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物．組成這五種物質(zhì)的離子有（離子不能重復組合）：

陽離子

Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+

陰離子

OH﹣、Cl﹣、CO 、SO 、HCO

分別取它們進行實驗，結(jié)果如下：
①A溶液與D溶液混合，沒有明顯現(xiàn)象；
②當B溶液加入到D溶液中時，有沉淀產(chǎn)生．繼續(xù)加入B溶液，沉淀全部消失．
③將E溶液加熱，有沉淀生成．
據(jù)此推斷：A ；B ；C ；D ；E ．

【答案】Fe2（SO4）3；Ba（OH）2；Na2CO3；AlCl3；Mg（HCO3）2
【解析】解：A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物，根據(jù)當B溶液加入到D溶液中時，有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入B溶液，沉淀全部消失，可推測是鋁鹽與強堿溶液反應的特征現(xiàn)象，B為強堿溶液；由于CO3 2﹣形成的可溶性鹽只有Na2CO3 ， 則強堿只有Ba（OH）2；由②知B為Ba（OH）2 ， D只能為AlCl3；③將E溶液加熱，有沉淀生成，可知E只能為Mg（HCO3）2；再由①知A為Fe2（SO4）3；則C為Na2CO3 ， 所以A為：Fe2（SO4）3、B為：Ba（OH）2、C：為Na2CO3、D為：AlCl3、E為：Mg（HCO3）2 ，
所以答案是：Fe2（SO4）3；Ba（OH）2；Na2CO3；AlCl3；Mg（HCO3）2 ．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，若加入過量的氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生沉淀，若加入銅粉溶液增重的是

A. MgCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種一元強酸HA溶液中加入一種一元堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是（ ）
A.加入的堿過量
B.生成的鹽發(fā)生水解
C.反應后溶液中c（A﹣）=c（M+）
D.混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

C. MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D. 在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下有反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所示:

容器

SO2(mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ)

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是:

A. Q1<197

B. 在上述條件下，反應生成1molS03氣體放熱98.5kJ

C. Q2=Q3

D. Q3<Q1<2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和磷為周期表中的第VA族元素，它們的元素及其化合物在性質(zhì)上既有相似性又有不同性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）N2分子中兩個N原子都達到8電子穩(wěn)定狀態(tài)，則兩個N原子之間共有電子的數(shù)目為____________；白磷的分子式為P4,4個P原子相互之間共形成6個共價單鍵，且每個P原子都達到8電子穩(wěn)定狀態(tài)，則白磷分子的空間構(gòu)型為____________。

（2）N、P兩種元素都能形成多種氣態(tài)氫化物。聯(lián)氨（N2H4)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出聯(lián)氨在水中第一步電離方程式___________________________，聯(lián)氨與磷酸（H3PO4）形成的磷酸二氫鹽的化學方程式為_________________________________。

（3）P2O5是一種干燥劑，下列氣體不能用P2O5干燥的是________（填字母序號）。

A.SO2 B.NH3 C.CO D.H2 E.H2S F.O2

（4）次磷酸（H3PO2）是一元中強酸，它的工業(yè)制法是將白磷與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式________，Ba(H2PO2)2為_______________（填“正鹽”或“酸式鹽”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是( )

A. CO2是氣體，SiO2是固體 B. 高溫下，二氧化硅和碳酸鈉能反應

C. CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水 D. CO2通入NaSiO3溶液中有膠狀沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用下圖裝置可進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的實驗探究：

已知：SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。

（1）請從下圖A～F裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中Ⅰ____________、Ⅱ___________、Ⅲ___________。

冰水 濃硫酸 生石灰 水 NaOH溶液 熱水

A B C D E F

（2）用1mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了12.8g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_______ % 。

（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，應均勻通入O2,，且試驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作順序是________________；尾端球形干燥管的作用是_____________。

（4）將S02通過Na2O2粉末，完全反應后除生成O2外還生成一種白色粉末。證明該白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的試劑是水、_______、________、品紅溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫爾鹽，淺綠色）是重要的化工原料和化學試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開展了如下實驗：

（1）甲組同學猜想：莫爾鹽的分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四種物質(zhì)。你是否同意甲組同學的猜想，并說明理由：______________________。

（2）乙組同學按照如下圖所示的裝置進行實驗，關(guān)閉止水夾，加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全，檢驗其分解產(chǎn)物。

①裝置B的儀器名稱是______________，所盛試劑是_________________。

②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________， 由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有___________。

（3）丙組同學選用乙組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置，進行實驗驗證莫爾鹽分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3。

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A______________(用裝置字母表示)。取適量固體于A中，通入 N2一段時間后，關(guān)閉止水夾，冉點燃酒精燈。通入N2的目的是___________________ 。

②若裝置H中有白色沉淀生成，則證明分解產(chǎn)物中有__________________；能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是___________________ 。

（4）丁組同學將一定量的莫爾鹽在500℃的隔絕空氣加熱—段時間后，檢驗其固體產(chǎn)物。設計實驗證明，此固體產(chǎn)物不含二價鐵：_______________________。

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