從元素化合價(jià)變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是：

A、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

B、2CuO + C2Cu + CO2↑

C、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

D、MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高一上月考三文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）

A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰

C、干冰、鐵、氯化氫 D、空氣、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建廈門一中高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大

B．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷

C．肌醇 與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物

D．1.0 mol的 最多能與含5.0 molNaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年北京順義牛欄山一中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的SO2和SO3 ，下列說(shuō)法正確的是

A．所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2∶3 B．所含硫原子的個(gè)數(shù)比為1∶1

C．所含氧元素的質(zhì)量比為6∶5 D．所含硫元素的質(zhì)量比為5∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽合肥第一六八中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)充滿Cl2的恒容密閉容器的質(zhì)量為74.6 g，若改充滿N2，其質(zhì)量為66 g，則容器的容積為：

A．5.6L B．11.2L C．2.24L D．4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。

在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1，

平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為 。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時(shí)速率關(guān)系v(正) v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，

一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說(shuō)法中正確的是

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a＋b)∶(a＋b－0.5n)

C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北邢臺(tái)一中高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是( )

A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉

B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能依次增大

C．最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大

D．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年西藏日喀則中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用50mL0. 50 mol•L-1鹽酸與50mL0. 55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________；

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）；

（4）如果用60mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等、不相等”），所求中和熱______（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由__________。

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