【題目】下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

A

向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體

無明顯現(xiàn)象

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來

C

向Al2（SO4)3溶液中滴加過量NaOH溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A. Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因為NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，飽和溶液中含有的Na2CO3的質(zhì)量比NaHCO3多，化合反應生成的NaHCO3的質(zhì)量比原溶液中的Na2CO3質(zhì)量要多得多，且溶劑水的量減少，所以生成的NaHCO3因過飽和而析出，所以實驗中可觀察到沉淀生成，A項錯誤；

B.在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，失去光澤，表面的鋁被氧氣氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜，因為Al2O3的熔點很高，熔化的鋁像一層膜兜著并不滴落。B項錯誤；

C.向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先生成Al(OH)3沉淀，后來過量的NaOH又將Al(OH)3沉淀溶解：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，C項錯誤；

D.金屬鈉非常活潑，熔點較低，與O2反應劇烈，加熱放在坩堝中的小塊鈉，鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成的淡黃色固體是Na2O2：2Na+O2Na2O2，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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【題目】一種鋰銅可充電電池，工作原理如下圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(Li+交換膜)隔開。下列說法不正確的是

A. 陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過

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D. 充電時，接線柱A應與外接電源的正極相連

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【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L CCl4中含有的分子總數(shù)為0.1NA

B. 78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為NA

C. 金屬鈉與水反應，生成22.4L氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 將含有1mol溶質(zhì)的FeCl3溶液加入沸水中制取Fe（OH）3膠體，其含Fe（OH）3膠粒數(shù)為NA

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【題目】Ⅰ．十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘（C10H18）→四氫萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脫氫過程釋放氫氣。已知：

C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2

△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘的脫氫反應的平衡轉(zhuǎn)化率約為9％。請回答：

（1）有利于提高上述反應平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_________。

A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓

（2）研究表明，將適量的十萘奈置于恒容密閉反應器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是______________________________________________________。

（3）溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)十氫萘（1.00 mol）催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分數(shù)計）隨時間變化關(guān)系，如圖1所示。

①在8 h時，反應體系內(nèi)氫氣的量為__________mol（忽略其他副反應）。

②x1顯著低于x2的原因是________________________________________。

③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應過程”示意圖。

Ⅱ．科學家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH－KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現(xiàn)電化學合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。

（4）電極反應式：________________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。

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A. A B. B C. C D. D

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【題目】某研究小組按下列路線合成藥物胃復安:

已知:

請回答:

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式_______。

（2）下列說法不正確的是_______。

A．化合物B能發(fā)生加成反應 B．化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．化合物E具有堿性 D．胃復安的分子式是C13H22ClN3O2

（3）設(shè)計化合物C經(jīng)兩步反應轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>D 的合成路線(用流程圖表示，試劑任選) _______。

（4）寫出D+EF的化學方程式_______。

（5）寫出化合物E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______，須同時符合:①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，IR譜顯示有N一H鍵存在；②分子中沒有同一個碳上連兩個()氮的結(jié)構(gòu)。

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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是(　　)

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B. 正極反應中有CO2生成

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D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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