7．下列說法不正確的是（　�。�
A．HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)
B．H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵
C．甲烷可與水形成氫鍵
D．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋

分析 A、HCl、HBr、HI都是分子晶體，所以熔、沸點依次升高與分子間作用力有關(guān)；
B、氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力；
C、與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子之間的作用力為氫鍵；
D、極性分子易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑．

解答 解：A、HCl、HBr、HI都是分子晶體，所以熔、沸點依次升高與分子間作用力有關(guān)，故A正確；
B、氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點高于H2S，故B正確；
C、甲烷中C原子電負性不大，所以甲烷分子和水分子之間不能形成氫鍵，故C錯誤；
D、碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響以及不同晶體中影響物質(zhì)熔沸點的因素，綜合性較強，首先判斷屬于何種晶體，然后再根據(jù)同種晶體中粒子作用力的差異進行判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將 轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201507/89/0d1e67eb.png" style="vertical-align:middle" />，下列操作正確的是（　　）
A．與氫氧化鈉共熱后通足量的二氧化碳
B．溶解，加熱通足量的二氧化硫氣體
C．與稀硫酸共熱后加足量氫氧化鈉
D．與稀硫酸共熱后加足量碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．取1L 5mol/L的鹽酸與足量的鋅反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)開始到10s末時鹽酸濃度變?yōu)?mol/L，計算：
（1）這10s內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率；
（2）生成的氫氣的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有以下有機物：①CH3CHO ②CH3CH2OH  ③CH3COOH ④（CH3CH2）2CHCl
（1）能與NaOH溶液反應(yīng)的有③④；
（2）能與銀氨溶液反應(yīng)的有①③；
（3）既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)的有④；
（4）能發(fā)生氧化反應(yīng)的有（除燃燒以外）①②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 數(shù)目為2NA
B．7.8 g Na2O2所含離子總數(shù)為0.4 NA
C．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子
D．34 g OH-中含質(zhì)子數(shù)20NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）A元素的負一價離子和B元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B元素名稱為鉀；
（2）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1．
（3）D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有33種不同的運動狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3
（4）N≡N的鍵能為942kJ•mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ•mol-1，通過計算說明N2中的π鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（5）下列4種物質(zhì)熔、沸點由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號）．
①金剛石   ②晶體鍺   ③晶體硅   ④金剛砂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知常溫下測得0.01mol•L-1 H2SO4溶液中，c（H+）=0.011mol•L-1，據(jù)此回答下列問題：
（1）硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，0.1mol•L-1 NaHSO4溶液中各微粒濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-），根據(jù)題給條件推斷Na2SO4溶液呈堿（填“堿”或“酸”或“中”）性，原因是（用離子方程式表示）SO42-+H2O?OH-+HSO4-．
（2）常溫下，0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中c（H+）＞0.001mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）根據(jù)題給條件推斷2mol•L-1　NaHSO4溶液與1mol•L-1　Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將10mL 0.2mol/L CuSO4溶液與20mL 0.15mol/L Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)后，溶液中離子濃度最大的是（　�。�
A．OH-B．SO${\;}_{4}^{2-}$C．Ba2+D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．硅酸膠體：OH-、K+、S2-、Na+B．空氣：C2H4、CO、SO2、NO
C．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2OD．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、Fe2+

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