20．一種從植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C13H20O
B．該化合物可發(fā)生加聚反應(yīng)
C．1 mol該化合物完全燃燒消耗18molO2
D．該物質(zhì)能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，1個分子中含有13個C、20個H、1個O原子，則分子式為C13H20O，故A正確；
B．分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；
C．由分子式可知1 mol該化合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為（13+$\frac{20}{4}$-$\frac{1}{2}$）mol=17.5mol，故C錯誤；
D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，能能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意常見有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將少量的CO2通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．硅酸鈉溶液B．偏鋁酸鈉溶液C．氫氧化鋇溶液D．氯化鈣溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學中有許多有趣的實驗，如下介紹的“藍瓶子”實驗就是一例．在250mL圓底燒瓶中依次加入2g氫氧化鈉、100mL蒸餾水、2g葡萄糖（粉末），振蕩使其溶解．滴入4〜6滴0.2%的亞甲基藍溶液，塞上瓶塞（如圖）：
振蕩燒瓶，溶液呈藍色．靜置，約3min后藍色消失，變?yōu)闊o色．再次振蕩，無色溶液又呈藍色．可反復多次．為探究是什么原因引起的，有人做了以下實驗．
I．從燒瓶中取出溶液注滿一支試管，塞上橡皮塞．試管中的溶液由藍色變?yōu)闊o色，再振蕩試管溶液不能變藍．
Ⅱ．在原燒瓶中經(jīng)A處鼓入空氣，又慢慢變藍了．靜置片刻后，藍色又消失．再次鼓入空氣，又慢慢變藍．
Ⅲ．為了進一步弄清是何種成分引起的，他又繼續(xù)探索．從A處改通純凈的N2、CO2，都不能使燒瓶中的無色溶液變藍．把制得的氧氣從A處通入，發(fā)現(xiàn)上述無色溶液慢慢變?yōu)樗{色，到此為止，“藍瓶子”實驗原理有了科學結(jié)論．
（1）請總結(jié)“藍瓶子”實驗的變色原理：首先亞甲基藍被葡萄糖還原，還原后的無色物質(zhì)又被空氣中的氧氣氧化，又成為亞甲基藍，反復作用
（2）該實驗中現(xiàn)象能否無限次重復進行？不能（填“能”或“不能”）．理由是一段時間后葡萄糖會全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A．華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅
B．工業(yè)上用石灰對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，并能回收得到石膏
C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
D．電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為證明化學反應(yīng)有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加幾滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+）
Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl4振蕩．Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活動I的實驗現(xiàn)象為溶液呈棕黃色；探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為溶液分層，下層CCl4層呈紫紅色．
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3溶液，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色．對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+；
猜想二：生成的Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察．
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中與在水中呈現(xiàn)的顏色相同；
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黃色）溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高．結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計以下實驗方案驗證猜想：
�。埻瓿上卤韺嶒灢僮�、現(xiàn)象和結(jié)論
實 驗 操 作
現(xiàn) 象 和 結(jié) 論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]若產(chǎn)生①藍色沉淀，
則②猜想一不成立；

步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層
若③乙醚層呈血紅色，
則④猜想二成立；
ⅱ．寫出實驗操作“步驟一”中反應(yīng)的離子方程式為4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．填寫下列空白
（1）元素周期表中第一電離能最大的元素He，電負性最大的元素F （用元素符號填寫）
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（3）寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容：三角錐形分子：分子式NF3，VSEPR模型（價層電子對互斥模型）為四面體形．
（4）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是DE．
A．激光      B．焰色反應(yīng)     C．原子光譜     D．燃燒放熱     E．石墨導電
（5）N3-被稱為類鹵離子，寫出一種與N3-互為等電子體的分子的化學式N2O（CO2或CS2），N3-的空間構(gòu)型為直線形．
（6）反應(yīng)①：2NH3+3F2$\stackrel{Cu}{→}$NF3+3NH4F
反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）═TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
反應(yīng)①中：非金屬性最強的元素原子核外有9種不同運動狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有2種自旋方向．
（7）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．MnO2是一種重要的無機功能材料，蘊藏在海底的豐富的錳結(jié)核礦的主要成分是MnO2，工業(yè)上從錳結(jié)核礦中制取純凈的MnO2的工藝流程如圖所示：

（1）為提高硫酸淋洗效果，需要對富集后的礦石進行粉碎處理，其目的是加快硫酸的浸取速率步驟Ⅰ中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是b．
a．氧化性              b．還原性              c．酸性
（2）步驟Ⅱ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.05mol MnO2時，消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．已知溶液B中的物質(zhì)之一NaClO3可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，試寫出A與NaOH反應(yīng)生成B的化學方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．
（3）電解步驟Ⅰ所得溶液也可得到MnO2，寫出陽極Mn2+生成MnO2的電極方程式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，陰極生成的氣體產(chǎn)物是H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式
（1）在25℃、101kPa時，1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是55.6kJ，則CH4燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol．
已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，則CH4燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-801.6KJ/mol．
（2）已知氫氣中H-H鍵能為436kJ•mol-1，氯氣中Cl-Cl鍵能為243kJ•mol-1，氯化氫氣體中H-Cl鍵能為431kJ•mol-1，寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183.0kJ•mol-1．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-354.8 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化是通過取代反應(yīng)來實現(xiàn)的是（　　）
A．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
B．苯與液溴混合后加入鐵粉
C．乙烯通入溴水中
D．燒至紅熱的銅絲插入乙醇中

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