下列四個(gè)試管中，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是  (      ) 
試管
溫度
過(guò)氧化氫溶液濃度
催化劑
A
常溫
3%
——
B
常溫
6%
——
C
水浴加熱
3%
——
D
水浴加熱
6%
MnO2
D
考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。一般情況下，溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以選項(xiàng)D是正確的，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
反應(yīng)物
在相同溫度下測(cè)得的反
應(yīng)速率v/mol·(L·min)-1
大小相同的金屬片
酸溶液
1
鎂條
1 mol·L-1鹽酸
v1
2
鐵片
1 mol·L-1鹽酸
v2
3
鐵片
0.1 mol·L-1鹽酸
v3
  下列結(jié)論正確的是
A．v1>v2>v3            B．v3>v2>v1           C．v1>v3>v2          D．v2>v3>v1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

小題1:由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；
小題2:反應(yīng)開(kāi)始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率分別為          、             ；
小題3:開(kāi)始      min后，反應(yīng)達(dá)到最大限度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g) 在密閉容器中進(jìn)行，3s后，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度增加了0.045 mol/L，則用水蒸氣表示的平均反應(yīng)速率為（    ） 
A．0.045 mol/（L·s）B．0.015mol/（L·s）
C．0.010 mol/（L·s）D．0.0075 mol/（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO3 (g)2SO2+ O2 △H＞0，其中SO3的變化如下圖示：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： ________________    ,
(2)用O2表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。
(3)升高溫度,該反應(yīng)的反應(yīng)速率將         ；K值將_______；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將____  。(填：“增大”,“減小”或“不變”)
(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(SO3)=2v(O2)  b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  c．v逆(SO2)=2v正(O2)   d．容器內(nèi)密度保持不變
(5)從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為       
A．a(chǎn)B．bC．cD．d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為
A．v(B)=0.075mol／（L· s）              B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

100mL 6mol/L硫酸與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定條件下為了減慢反應(yīng)速率，又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加（    ）
A．Na2SO4溶液B．Na2CO3固體C．NaNO3溶液D．CH3COONa固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，表示反應(yīng)2SO2(g)＋O22SO3(g) ，△H<0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是
A．t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．t1降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．t1時(shí)減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)E+F = G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M+N = K在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其它條件相同），則兩者的反應(yīng)速率       
A．前者大B．后者大C．一樣大D．無(wú)法判斷

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