【題目】如圖所示,是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答:
(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負(fù)極,則A電極可使用___________,A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________;
(2)若C為CuCl2溶液,Zn是負(fù)極,Cu極發(fā)生____反應(yīng),電極反應(yīng)為_____________。
(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖:
電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,c電極為____極,電極反應(yīng)方程式為______。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子,則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。
【答案】石墨(或較鐵不活潑金屬) 2H++2e-=H2↑ 還原 Cu2++2e-=Cu 負(fù) CH3OH6e-+H2O=CO2↑+6H+ 11.2
【解析】
(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),鐵和石墨(或較鐵不活潑金屬)構(gòu)成原電池,鐵做負(fù)極;
(2)鋅、銅和CuCl2溶液構(gòu)成的原電池中,鋅作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);銅作正極,正極上銅離子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅單質(zhì);
(3)甲醇燃料電池,甲醇做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng);根據(jù)圖示據(jù)電子流向可知,電極c為負(fù)極;根據(jù)O2+4e-+4H+= 2H2O反應(yīng),若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子,則消耗氧氣0.5mol,從而計(jì)算出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積。
(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且作負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,A為正極,可使用石墨(或較鐵不活潑金屬),溶液中氫離子得到電子生成氫氣,其電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,故答案為:石墨(或較鐵不活潑金屬);2H++2e-=H2↑。
(2)鋅、銅和CuCl2溶液構(gòu)成的原電池中,鋅作負(fù)極,負(fù)極上鋅失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液,導(dǎo)致鋅逐漸溶解,電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+,銅作正極,正極上銅離子得電子,發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅單質(zhì),其電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,故答案為:還原;Cu2++2e-=Cu。
(3)根據(jù)電子流向可知,電極c為負(fù)極,甲醇失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+,電極d為正極,氧氣得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+= 2H2O;1mol氧氣在反應(yīng)中得到4mol電子,若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子,則消耗氧氣0.5mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故答案為:負(fù);CH3OH6e-+H2O=CO2↑+6H+ ;11.2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)和生活中產(chǎn)生的廢氣、、對(duì)環(huán)境有害,若能合理的利用吸收,可以減少污染,變廢為寶。
(1)已知甲烷的燃燒熱為;1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱: ,則 ____________。
(2)汽車尾氣中含有和,某研究小組利用反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)實(shí)現(xiàn)氣體的無(wú)害化排放。T℃時(shí),在恒容的密閉容器中通入一定量的和,能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)間的和的濃度如表:
時(shí)間 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
①0到2s內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=______。
②若該反應(yīng)在恒容絕熱條件下進(jìn)行,再次達(dá)到平衡后的平衡常數(shù)為K2,則K1______ K2(填“>”、“<”'或“=”)。
(3)一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) △H<0
若向恒容密閉容器中通入和,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng),反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示,與實(shí)驗(yàn)a相比,span>b組、c組分別改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是 ____________、____________。
(4)常溫下,用溶液作捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則溶液中____________。(常溫下、)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示,電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽,通電一段時(shí)間后,Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)
B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)為:2O2—-4e-=O2
C. 電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有:2SO2 +4O2—=2SO42—
D. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對(duì)位置如圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若HmXOn為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))
B. 若四種元素均為金屬,則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿
C. 若四種元素均為非金屬,則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
D. 若四種元素中只有一種為金屬,則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( )
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A.某溶液中滴加溶液 | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 | 原溶液中有,無(wú) |
B.①某溶液中加入溶液 ②再加足量鹽酸 | ①產(chǎn)生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 | 原溶液中有 |
C.向含有和的懸濁液中滴加溶液 | 生成黑色沉淀 | |
D.向溶液中通入 | 溶液變渾濁 | 酸性: |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霧霾天氣給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究、、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。
①在鈉堿循環(huán)法中,溶液作為吸收液,可由溶液吸收制得,該反應(yīng)的離子方程式是____。
②吸收液吸收的過(guò)程中,隨變化關(guān)系如下表:
1∶1 | |||
由上表判斷,溶液顯______性(填“酸”、“堿”或“中”),用化學(xué)平衡原理解釋:______。
③當(dāng)吸收液的降至約為6時(shí),需送至電解槽再生。再生示意圖如下:
寫出在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式:________________,當(dāng)陰極室中溶液升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。
(2)用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如:
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原至,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示),放出的熱量為______。
(3)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過(guò)程中,其中的一步反應(yīng)為:
一定條件下,將與以體積比為置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得與體積比為1∶6,則平衡常數(shù)______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),有下列四種溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L-1氨水 | pH=11氨水 | 0.1 mol·L-1鹽酸 | pH=3鹽酸 |
下列說(shuō)法中正確的是( )
A. ①稀釋到原來(lái)的100倍后,pH與②相同
B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體,的值都變小
D. ③④稀釋到原來(lái)的100倍后,稀釋后④溶液中的pH大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的反應(yīng)__________。
(2)正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種。
(3)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________(填字母符號(hào))。
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol乙烯基乙炔最多能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
C.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
D.等質(zhì)量的乙炔和乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
E.乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面
(4)環(huán)辛四烯的分子式為__________,寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫下,Fe與水并不起反應(yīng),但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。
請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。
(1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式:________________________________________,并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是_____________,氧化劑是____________。
(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查,操作方法是______________________。
(3)圓底燒瓶中盛裝的水,該裝置受熱后的主要作用是________________________,燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作是__________________________________。
(4)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是________________________________________。
(5)干燥管中盛裝是的物質(zhì)是___________________,作用是___________________。
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