下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構體的是( )

A． 和

B．H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2

C．CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH

D．H3C－CH2－O－CH2－CH3 和

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省邵陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是

A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2O

C．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣、②稀硫酸、③蒸餾水、④氫氧化鐵膠體，能觀察到丁達爾效應的是

A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知90℃時，Kw = 1.0?10－12,在90℃將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為

A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第五次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

實驗一：制備NaClO溶液

（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

實驗二：制取水合肼(實驗裝置如圖所示)

控制反應溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114 ℃餾分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)

（2）儀器X的名稱是___________；分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO(NH2)2溶液

選擇的理由是_____________________________。

實驗三：測定餾分中水合肼的質(zhì)量分數(shù)

水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：

a．稱取餾分5.000 g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250 mL溶液。

b．移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL水，搖勻。

c．用0.2000 mol·L－1碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標準溶液的體積。

d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理。

（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式為_________________________________；

測定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是______________________。

（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00 mL，則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是（ ）

A．有O2放電的a極為電池的負極

B．有H2放電的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極對應的電極反應為O2+2H2O+4e-4OH-

D．該電池的總反應方程式為2H2＋O22H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H11Cl且分子結構中只含有2個甲基的有機物共有（不考慮立體異構）（ ）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

酸雨主要是燃燒含硫燃料釋放出SO 2 造成的。

（1）寫出SO 2 形成酸雨的化學方程式。__________________________

（2）分析酸雨的pH隨時間的變化情況。_________________________

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三上學期第六次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2) 2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

實驗一： 制備NaClO溶液

（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是_______________；

實驗二： 制取水合肼（實驗裝置如圖所示）

控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108~114℃餾分。

（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

（2）分液漏斗中的溶液是 （填標號A或B）；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO (NH2) 2溶液

選擇的理由是 ；

實驗三： 測定餾分中肼含量

水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：

a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液。

b．移取25.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標準液的體積。

d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理

（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式 ；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是

（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在 滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”） ；若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分數(shù)

為 （保留三位有效數(shù)字）；

（5）為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是： 。

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