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1H216O與2H218O所代表的物質中,共有
 
種元素,
 
種原子,16O、18O的關系為
 
考點:元素,同位素及其應用,分子、原子、離子
專題:
分析:元素是具有相同核電荷數的一類原子,核素是具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子;質子數相同,而中子數不同的原子互為同位素.
解答: 解:元素是具有相同核電荷數的一類原子,所以有2種元素H和O;核素是具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子,
所以有4種核素:1H、16O、2H、18O,即有4種原子;
16O、18O質子數相同,而中子數不同,互為同位素.
故答案為:2; 4;同位素.
點評:本題考查了元素、核素的概念,難度不大,注意同種元素的不同核素即是不同原子.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

學習鹵代烴的性質時,張老師通過實驗的方法驗證溴乙烷在不同溶劑中與NaOH 反應生成不同的反應產物,請你一起參與他們的探究.
(1)張老師用下圖所示裝置進行實驗:該實驗的目的是
 
;課上你所觀察到的現象是
 
;盛水試管(裝置)的作用是
 

(2)若你用另一實驗來達到張老師演示實驗的目的,你設計的實驗方案依據的反應原理是
 
(用化學方程式表示).
(3)李明同學取少量溴乙烷與NaOH 水溶液反應后混合溶液,向其中滴加AgNO3 溶液,加熱,產生少量沉淀.小明由此得出溴乙烷與NaOH 水溶液發(fā)生取代反應,生成了溴化鈉.老師和同學都認為這樣不合理.若請你用實驗驗證該反應中生成了溴化鈉,你與小明實驗方案的兩點不同之處分別是
 
、
 

(4)用波譜的方法能方便地檢驗溴乙烷發(fā)生取代反應的產物,根據你學到的研究有機化合物的方法,使用波譜的名稱和波譜儀器記錄的結果分別是
 
 
,
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程
B、丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
C、(CH33CCH2CH3的一氯代物有3種
D、甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( 。
①加熱 ②不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸、墼龃笙×蛩岬挠昧 ④不用鐵片,改用鐵粉.
A、①②B、①③C、②③D、③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

表示下列微粒的電離方程式正確的是( 。
A、CuCl2═Cu2++Cl2-
B、HCO3-═H++CO32-
C、Fe2(SO43═2Fe2++3SO42-
D、Ba(NO32═Ba2++2(NO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質的使用不涉及化學變化的是( 。
A、用活性炭去除冰箱中的異味
B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:
 

(2)過渡態(tài)理論認為,催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑,對大多數反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化.請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖;
(3)進一步研究表明,化學反應的能量變化(△H)與反應物和生成物的鍵能有關.鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量.
下表是部分化學鍵的鍵能數據:
化學鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ?mol-1X243330432
已知:反應CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g);△H=-106kJ/mol,則上表中X=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱,設計了圖1所示的裝置.

(1)甲中錐形瓶內盛放的液體是
 

(2)若要比較產生氣體的快慢,可以比較相同時間內產生氣體的體積,也可以比較
 

(3)為了確!癆l和Fe的金屬活動性不同是導致產生氣體速率不同的唯一原因”,實驗時需要控制好反應條件.實驗時除需保證甲中液體的體積、物質的量濃度和溫度相同外,還需保證
 

(4)實驗測得產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示,則t1~t2時間內速率逐漸加快的主要原因是
 
,t2~t3時間內速率逐漸減慢的主要原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

依據事實,寫出下列反應的熱化學方程式.
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 

(2)若適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量.
 

(3)用NA表示阿伏加德羅常數,在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中,每有5NA個電子轉移時,放出650kJ的熱量.
 

(4)已知下列3個熱化學反應方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:
 

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