Question

（2009?平頂山一模）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　　）

A．水電離產生的H⁺濃度為1×10^-12mol/L的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

D．澄清透明的無色溶液：ClO^-、MnO₄^-、Al³⁺、SO₄^2-

Answer 1

分析：A、水電離產生的H⁺濃度為1×10^-12mol/L的溶液，水得電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿溶液；
B、使pH試紙變深藍色的溶液為堿性溶液；
C、根據離子不能結合生成絡離子及氧化還原來分析；
D、根據MnO₄^-在水中為紫色來分析．

解答：解：A、因水電離產生的H⁺濃度為1×10^-12mol/L＜110^-7mol/L，水得電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿溶液，HCO₃^-既能與酸反應又能與堿反應，NH₄⁺與堿反應，則該組離子一定不能大量共存，故A錯誤；
B、能使pH試紙變深藍色的溶液，為堿性溶液，堿性條件下該組離子之間不反應，則該組離子一定能大量共存，故B正確；
C、因Fe³⁺與SCN^-結合生成絡離子，Fe³⁺與I^-能發(fā)生氧化還原反應，則該組離子一定不能大量共存，故C錯誤；
D、該組離子之間不反應，能共存，但MnO₄^-在水中為紫色，與無色溶液不符，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子的共存，明確信息中的隱含條件及常見離子之間的反應即可解答，難度不大．