13.實驗室需要400mL 0.5mol•L-1的稀硫酸溶液,現(xiàn)用密度為1.84g•mL-1,質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸來配制,請回答下列問題:
(1)若要實施配制,下列儀器中,不會用到的是AC(填字母).
A.250mL容量瓶;B.500mL容量瓶;C.托盤天平;D.量筒; E.燒杯;F.玻璃棒
(2)配制過程中,除上述儀器外,尚缺的儀器是膠頭滴管.
(3)未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移硫酸溶液,則所配硫酸溶液的濃度偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若定容時,滴加蒸餾水不慎超過了刻度線,則所配硫酸溶液的濃度偏低.
(4)通過計算,用量筒量取13.6mL濃硫酸.

分析 (1)(2)根據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟選用儀器;
(3)分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析;
(4)依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要的濃硫酸的體積.

解答 解:(1)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,需要的儀器:燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;用不到的儀器:A.250mL容量瓶C.托盤天平;
故答案為:AC;
(2)依據(jù)(1)可知還缺少的儀器:膠頭滴管;
故答案為:膠頭滴管;
(3)未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移硫酸溶液,冷卻后溶液體積偏小,溶液的物質(zhì)的量濃度偏高;
若定容時,滴加蒸餾水不慎超過了刻度線,導致溶液體積偏大,溶液的物質(zhì)的量濃度偏低;
故答案為:偏高;偏低;
(4)98%的濃硫酸(密度為1.84g•ml -3)的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積V,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,18.4mol/L×V=0.5mol•L-1×500mL,解得V=13.6mL;
故答案為:13.6.

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法,題目難度不大,注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟是解題關(guān)鍵,注意誤差分析的方法和技巧.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( 。
A.達到化學平衡狀態(tài)時,4v(O2)=5V(NO)
B.化學反應速率的關(guān)系為2V(NH3)=3V(H2O)
C.達到化學平衡狀態(tài)時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應達到化學平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.煤、天然氣、石油綜合利用是構(gòu)建節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇.
(1)利用合成氣可以合成甲醇、甲醛等有機物,其催化劑主要是銅、硅、鐵、鋁的氧化物.下列有關(guān)銅、硅、鐵、鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是C.
A.常溫下,它們的單質(zhì)都不能和濃硝酸反應
B.它們的氧化物都能和稀硫酸反應
C.硅及其氧化物能和燒堿溶液、氫氟酸反應
D.以石墨為電極電解上述金屬鹽溶液可以制金屬
(2)K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2})}{c({H}_{2}O)}$是某化學反應的平衡常數(shù)表達式,該化學反應方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g).
(3)已知在400℃時,利用上述反應獲得的氫氣合成氨:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0   此溫度平衡常數(shù)K=0.5,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、1mol,則此時反應中氨氣正反應速率小于氨氣逆反應速率(填“大小”、“小于”或“等于”).
下列措施能提高合成氨反應速率和氫氣轉(zhuǎn)化率的是D.
A.升高溫度   B.加入高效催化劑   C.及時分離氨氣   D.縮小容器體積
(4)在固定體積的密閉容器中,進行化學反應:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H
①正反應是吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”).
②在一定條件下,下列變化情況合理且表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是BD.
A.容器內(nèi)壓強由大到小至不變      B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C.混合氣體密度保持不變          D.CH4、H2的消耗速率比為1:3
(5)在某密閉容器中充入一定量CH4、CO2,發(fā)生如下反應:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g),在一定條件下達到平衡狀態(tài)時,CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、4mol、4mol.則CH4、CO2的轉(zhuǎn)化率比等于3:4.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示).在每次實驗時,記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表如示說法正確的是D
A.在四種金屬中C的還原性最弱
B.金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅
C.AD若形成原電池時A為正極
D.AB形成合金時,將該合金露置在空氣中,A先被腐蝕
金屬電子流動方向電壓/V
AA→Cu+0.78
BCu→B+0.15
CC→Cu+1.35
DD→Cu+0.30
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大,電壓表讀數(shù)越大.請根據(jù)以上實驗記錄完成下列填空:
(1)金屬C(填字母)可能是最強還原劑.
(2)若濾紙用稀硝酸溶液浸潤,一段時間后在濾紙上能看到藍色,則金屬片為B(填字母),其對應的原電池正極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+
(3)利用A和B兩種金屬相互置換反應可以設(shè)計出一種二次電池,其總反應可表示為:2B+AO$?_{②}^{①}$B2O+A
這個電池充電過程的反應為①(填①或②),得到這個結(jié)論的理由是金屬性A>B,②為自發(fā)進行的氧化還原反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.甲醇既可用于基本有機原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料.
(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應:
反應Ⅰ:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
反應Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)
上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是I(填“I”或“II”).
(2)已知在常溫常壓下:
甲醇脫水反應2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)?△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)═C2H4 (g)+2H2O(g)?△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應C2H5OH(g)═CH3OCH3(g))?△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)+H2O(g)═C2H5OH(g)的△H=-45.5kJ•mol-1
(3)現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O2?7)時,實驗室利用下圖裝置模擬該法:

①N電極為燃料電池的正極,分別寫出M、N兩電極的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑、O2+4e?+4H+=2H2O.
②請完成電解池中Cr2O2?7轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應方程式:
1Cr2O2?7+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
(4)處理廢水時,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,當c(Cr3+)=1×10?5mol•L-1 時,Cr3+沉淀完全,此時溶液的pH=5.6. (已知:Ksp=6.4×10?31,lg2=0.3)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示:
(1)溶液A的溶質(zhì)是NaOH;
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用平衡移動移動原理解釋鹽酸的作用:Cl2與水的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO,增大HCl的濃度使平衡逆向移動.減少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽
B.SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性
C.將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣
D.NaHCO3能與堿反應,因此食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.在密閉容器中,一定量混合氣體發(fā)生下列反應:aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),達到平衡后,測得C氣體的濃度為0.5mol/L.當在恒溫下,將密閉容器的體積縮小為$\frac{1}{2}$,再達平衡時,測得C氣體的濃度為0.9mol/L.則下列敘述正確的是( 。
A.反應速率降低B.平衡向右移動C.B的轉(zhuǎn)化率提高D.a+b<c+d

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備及性質(zhì)如下所示.下列說法錯誤的是( 。
A.生成等量的CuSO4時,②消耗的酸最少,且能體現(xiàn)綠色化學思想
B.反應⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液
C.反應④所得混合氣體X中一定有O2
D.反應①中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量最佳比為3:1

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