分析 (1)(2)根據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟選用儀器;
(3)分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析;
(4)依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要的濃硫酸的體積.
解答 解:(1)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,需要的儀器:燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;用不到的儀器:A.250mL容量瓶C.托盤天平;
故答案為:AC;
(2)依據(jù)(1)可知還缺少的儀器:膠頭滴管;
故答案為:膠頭滴管;
(3)未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移硫酸溶液,冷卻后溶液體積偏小,溶液的物質(zhì)的量濃度偏高;
若定容時,滴加蒸餾水不慎超過了刻度線,導致溶液體積偏大,溶液的物質(zhì)的量濃度偏低;
故答案為:偏高;偏低;
(4)98%的濃硫酸(密度為1.84g•ml -3)的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積V,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,18.4mol/L×V=0.5mol•L-1×500mL,解得V=13.6mL;
故答案為:13.6.
點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法,題目難度不大,注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟是解題關(guān)鍵,注意誤差分析的方法和技巧.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 達到化學平衡狀態(tài)時,4v正(O2)=5V逆(NO) | |
B. | 化學反應速率的關(guān)系為2V正(NH3)=3V正(H2O) | |
C. | 達到化學平衡狀態(tài)時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大 | |
D. | 若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應達到化學平衡狀態(tài) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
A.在四種金屬中C的還原性最弱 |
B.金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅 |
C.AD若形成原電池時A為正極 |
D.AB形成合金時,將該合金露置在空氣中,A先被腐蝕 |
金屬 | 電子流動方向 | 電壓/V |
A | A→Cu | +0.78 |
B | Cu→B | +0.15 |
C | C→Cu | +1.35 |
D | D→Cu | +0.30 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽 | |
B. | SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性 | |
C. | 將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣 | |
D. | NaHCO3能與堿反應,因此食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 反應速率降低 | B. | 平衡向右移動 | C. | B的轉(zhuǎn)化率提高 | D. | a+b<c+d |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 生成等量的CuSO4時,②消耗的酸最少,且能體現(xiàn)綠色化學思想 | |
B. | 反應⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液 | |
C. | 反應④所得混合氣體X中一定有O2 | |
D. | 反應①中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量最佳比為3:1 |
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