Question

13．實驗室需要400mL 0.5mol•L^-1的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g•mL^-1，質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸來配制，請回答下列問題：
（1）若要實施配制，下列儀器中，不會用到的是AC（填字母）．
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盤天平；D．量筒； E．燒杯；F．玻璃棒
（2）配制過程中，除上述儀器外，尚缺的儀器是膠頭滴管．
（3）未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移硫酸溶液，則所配硫酸溶液的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時，滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配硫酸溶液的濃度偏低．
（4）通過計算，用量筒量取13.6mL濃硫酸．

Answer 1

分析 （1）（2）根據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟選用儀器；
（3）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要的濃硫酸的體積．

解答 解：（1）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；用不到的儀器：A．250mL容量瓶C．托盤天平；
故答案為：AC；
（2）依據(jù)（1）可知還缺少的儀器：膠頭滴管；
故答案為：膠頭滴管；
（3）未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移硫酸溶液，冷卻后溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；
若定容時，滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；
故答案為：偏高；偏低；
（4）98%的濃硫酸（密度為1.84g•ml ^-3）的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積V，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，18.4mol/L×V=0.5mol•L-¹×500mL，解得V=13.6mL；
故答案為：13.6．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．