下列有關(guān)說法正確的是

A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0
B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反
C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應(yīng)

C

解析試題分析：A、判斷反應(yīng)能否自發(fā)的條件是ΔH與ΔS，若ΔH＞0且ΔS＜0反應(yīng)不自發(fā)進行，錯誤；B、電化學防腐中原電池的正極得到保護，兩種合金中鍍鋅鐵制品，鐵是正極，收到保護，鍍錫鐵中鐵是負極，腐蝕加快，錯誤；C、正確；D、溫度高水的離子積變大，水的電離是吸熱反應(yīng)，錯誤。
考點：考查化學反應(yīng)原理的基礎(chǔ)知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。
（1）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出450 kJ的熱量。其熱化學方程式為______________________。
（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為____________________________。
（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
已知：①C(s)+O2(g) CO2(g);  ΔH=－395.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);  ΔH=－560 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol        
則TiO2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學方程式為                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱不是燃燒熱的是
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH1    ②C(s)＋O2(g)=CO(g)  ΔH2
③S(s)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH3      ④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l)  ΔH4

A．①③B．②④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：H2(g) ＋ F2(g) = 2HF(g)  ΔH＝? 270 kJ/mol，下列說法正確的是

A．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2HI(g) H2(g)+I2(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．升高溫度，不影響活化分子百分數(shù)
C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗 
B．氫氧燃料電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 
C．可用浸有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙來檢驗二氧化硫氣體的漂白性 
D．塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風尚，是因為塑料袋填埋占用土地，且難以降解 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中，不正確的是（     ）

A．白熾燈工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能
C．電解水生成氫氣和氧氣，電能轉(zhuǎn)化為化學能
D．煤燃燒時化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今有如下三個熱化學方程式：
H2（g）+ 1/2 O2(g) = H2O(g) ； △H＝a kJ/mol
H2（g）+ 1/2 O2(g) =H2O(l) ； △H＝b kJ/mol
2 H2（g）+ O2(g) ="2" H2O(l) ； △H＝c kJ/mol
下列關(guān)于它們的表述正確的是(     )

A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值
C．反應(yīng)熱的關(guān)系：a=b D．反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=c

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(6分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮� 下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                   。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、
無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等、不相等”)；所求中和熱_______         (填“相等、不相等”)。
（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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