9．向電解質(zhì)溶液中插入M、N電極，并連接直流電源進行電解，可以看到兩電極上均有氣泡產(chǎn)生．電解后測定電解液，其溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度無變化．符合這些條件的是（　�。�
A．兩個電極均為鐵片，M是陰極，電解液是0.4%的NaOH溶液
B．兩個電極均為石墨，M是陽極，電解液是0.4%的H2SO4溶液
C．兩個電極均為石墨，M是陽極，電解液是0.4%的KOH溶液
D．M是鐵片，N是石墨，M是陰極，電解液是0.4%的KNO3溶液

分析 用惰性電極電解NaOH、KOH、H2SO4、KNO3溶液都是電解水，溶液濃度增大，若陽極為活性電極如Fe，則陽極上Fe放電，不會生成氣體，據(jù)此分析．

解答 解：A、陽極為活性電極Fe，則陽極上Fe放電，陽極不會生成氣體，故A不選；
B、用石墨電極電解稀硫酸，相對于電解水，硫酸濃度增大，氫離子濃度增大，故B不選；
C、用石墨電極電解KOH溶液，相對于電解水，KOH濃度增大，氫離子濃度減小，故C不選；
D、Fe作陰極，石墨作陽極，電解硝酸鉀溶液，實際上是電解水，溶液始終未中性溶液，氫離子濃度不變，故D選；
故選D．

點評 本題考查了電解原理，注意用惰性電極電解酸堿溶液時，溶液濃度增大后溶液酸堿性的變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，并用裝置F制取少量“漂白液”，設(shè)計了如下實驗裝置．請回答下列問題：

（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是鹽酸，
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1Ca（ClO）2+4HCl═2Cl2↑+1CaCl2+2H2O
②裝置A中g(shù)管的作用是平衡壓強，使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實驗過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時間，整塊紙條全部褪色．某同學(xué)認為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理請說明真正的原因：實驗進行中氯氣與濕潤紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤部分褪色，干燥的部分無水，不能生成HClO所以不褪色，但過一段時間后由于水分子運動，整個紙條都變得濕潤，所以就全部褪色了（若填合理則此空不答）．
（3）反應(yīng)一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗出有Fe3+生成，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，
反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)（此時F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．標準狀況下，①6.72LCO2和SO2的混合氣體  ②1.204×1023個H2S  ③12.8gO2和O3的混合氣體，所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．①B．②C．③D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列微粒中：①12Mg2+ ②Na2-③ ④O2-，核外電子總數(shù)相同的是（　�。�
A．②③④B．①②④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2gH2所含的原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4L水中含有水分子數(shù)為NA
C．常溫下，1L0.1mol•L-1的MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，11.2L CH4中含有的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）3-甲基-2-乙基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：
（2）系統(tǒng)命名法命名：2，3-二甲基-4-乙基辛烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖1是無機物A-M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，E是一種紅褐色沉淀．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）欲檢驗F溶液中是否含有少量M，可選擇的試劑為酸性KMnO4溶液（填化學(xué)式）．
（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
（5）I電池性能優(yōu)越，I-Ag2O電池用作水下動力電源，其原理如圖2所示，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）有機高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．下列物質(zhì)中，含有有機高分子材料的是C；
A．普通水泥  　　　　B．普通玻璃  　　　　　C．汽車輪胎
（2）生產(chǎn)和生活中，合金幾乎無處不在．我國最早使用的合金是銅合金（填“銅合金”或“鋁合金”）；
（3）鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，但它在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕．請寫出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+；
（4）某同學(xué)用一顆光亮的鐵釘按圖裝置實驗，數(shù)天后，試管內(nèi)的現(xiàn)象是B．
A．鐵釘不生銹，液面上升
B．鐵釘生銹，液面上升
C．鐵釘生銹，液面下降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．石油的催化重整是為了獲得以汽油為主的輕質(zhì)油
B．芳香烴主要來自于煤干餾后的煤焦油
C．汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾
D．乙烯可由石油裂解得到

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