【題目】下列關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中,不正確的是 ( )

A. 能使溴水褪色

B. 能使酸性高錳酸鉀褪色

C. 能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)

D. 不能發(fā)生加成聚合反應(yīng)

【答案】D

【解析】乙烯含有碳碳雙鍵,與溴發(fā)生加成反應(yīng),能使溴水褪色,故A正確;乙烯含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀氧化,故B正確;乙烯含有碳碳雙鍵,能與HCl發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;乙烯含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚乙烯,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積比為甲∶乙=12,則加入鋁粉的質(zhì)量為(  )

A. 3.6 g B. 5.4 g C. 2.7 g D. 1.8 g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】抗酸藥的藥理作用是

A.促進(jìn)腹瀉B.中和過多胃酸

C.抑制胃酸分泌D.促進(jìn)血液循環(huán)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,A與B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如圖

(1)下列有關(guān)反應(yīng)A+BC+D的說法正確的是_______(填字母)。

A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B.該反應(yīng)若有熱量變化,則一定是氧化還原反應(yīng)

C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則不需要加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行

D.反應(yīng)物的總質(zhì)量及總能量與生成物的總質(zhì)量、總能量均相等

(2)若E1E2,則反應(yīng)熱ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的下列各物質(zhì)中,所含原子個(gè)數(shù)最多的是 ( )

A. HF B. H2O C. N2 D. CH4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴,乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴,下列物質(zhì)中,不能用來鑒別二者的是

A. B. 溴水

C. 溴的四氯化碳溶液 D. 酸性高錳酸鉀溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列化學(xué)用語:

1)書寫電離方程式:KClO3_____H2SO4_____

2)某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl,則 MCl 2 的摩爾質(zhì)量為_____

3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制 Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____

4)工廠里常用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏,其原理為:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,請(qǐng)用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____

5)相同溫度和體積的 A B 兩容器,A 容器中充滿 O2,B 容器中充滿 O3,若密度相同,則氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為:_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲、乙兩池中均為1mol/L的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)光閉合K1,斷開K2。一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說法不正確的是

A. 閉合K1,斷開K2后,B極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1,閉合K2后,NO3-向B電極移動(dòng)

D. 斷開K1,閉合K2后,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí),乙池質(zhì)量減少17.0g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在某容積恒為2L 密閉容器中充入2molN2、4molH2,在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0時(shí)刻,建立平衡后,測(cè)得生成NH3的量為2mol;從t1時(shí)刻開始,改變反應(yīng)的一個(gè)條件,體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,如下圖所示。

試回答下列問題:

(1)T℃時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(2)T℃時(shí),下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是______。

A.體系總壓強(qiáng)不再改變 B.混合氣體顏色不再改變

C.H2的質(zhì)量百分含量不再改變 D.c(N2)與c(NH3)的比值不再改變

(3)t1時(shí)刻,改變的外界條件是____,平衡常數(shù)K(t5~t6____K(t7~t8)(填“>、<或=”,下同)。

(4)T℃時(shí),建立平衡后,向容器中加入2molN2和2molNH3,則此時(shí)v____v。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案