下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學(xué)知識(shí)描述不正確的是（　�。�
分析：A．微生物降解塑料可以治理“白色污染”；
B．發(fā)電廠的煤在燃燒時(shí)加入適量生石灰，可減少二氧化硫的排放；
C．石油不溶于水，不能溶解在海水中，漂浮在水面上，不能被海洋生物分解；
D．風(fēng)能、太陽(yáng)能等能源屬于無(wú)污染能源．
解答：解：A．微生物降解塑料可以降解為無(wú)毒無(wú)污染的物質(zhì)，可以治理“白色污染”，故A正確；
B．發(fā)電廠的煤在燃燒時(shí)加入適量生石灰，生成硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故B正確；
C．石油不溶于水，不能溶解在海水中，漂浮在水面上，這樣會(huì)使海洋生物隔絕氧氣而死亡，會(huì)導(dǎo)致生態(tài)災(zāi)難，故C錯(cuò)誤；
D．減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽(yáng)能等能源，可以減少有毒氣體的排放，符合“低碳生活”理念，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)環(huán)境污染知識(shí)，題目難度不大，化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，與此相關(guān)知識(shí)也逐漸成為考試的重要考點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

   （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中      通入氦氣，平衡　　　　　移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，

則K­1     K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正     v逆

（填“>”、“<”或“=）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　  　。（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L－1的氨水與

b mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則：

c（NH+4）       c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式　　　　　　　　　　　 。

（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：

Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性

                               

（4）25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?u>                          。（填序號(hào)）

a.．NH4HCO3      b．NH4A       c．(NH4)2CO3    d．NH4Cl

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