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【題目】室溫下，下列有機物在水中的溶解度最大的是

A.甲苯B.苯酚C.丙三醇D.1-氯丁烷

【答案】C

【解析】

A. 甲苯是非極分子，難溶于水，而且所有的烴都不溶于水，A錯誤；

B. 常溫下苯酚微溶于水，B錯誤；

C. 丙三醇是極性分子，與水分子間形成氫鍵，所以極易溶于水，C正確；

D. 所有鹵代烴都不溶于水，所以1-氯丁烷難溶于水，D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：

下列有關該反應的敘述中正確的是（ ）
A.該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
B.該反應是應是復分解反應
C.反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D.NaClO2和ClO2中Cl元素的化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）； 。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：下列敘述正確的是 ( )

容器

起始各物質的物質的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

A. 若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的反應熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1

B. Q1=Q2=Q3=197 kJ

C. 甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數不相等

D. 達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是

A. 氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率

B. 物質D的聚集狀態(tài)一定是氣體

C. 平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H＞0

D. 平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿C2H4，另一個充滿C2H2和C2H6。在同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的 (　　)

A. 原子總數B. 碳原子總數

C. 質量D. 密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗證明，多數能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是

A.所有的放熱反應都是自發(fā)進行的

B.所有的自發(fā)反應都是放熱的

C.焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素

D.焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項

①

②

③

實驗結論

A

濃氨水

NaOH

酚酞試液

堿性：NaOH>NH3·H2O

B

濃硫酸

蔗糖

品紅溶液

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽反應均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成以下計算：
（1）3.01×1023個氨分子的質量為： ．
（2）標準狀況下，L氨氣中氫原子數與98g的硫酸中氫原子數相同．
（3）2.4mol Cl2與元素R單質完全反應生成1.6mol RClx，則x值為 ．

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