【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是
A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多
B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強
C. 因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強
D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱
新思維假期作業(yè)暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優(yōu)化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M是四種常見的短周期元素，其中Y、Z、M屬于同一周期，X和M屬于同一主族，Y元素最外層電子數為1，Z元素核內有14個質子。M和X元素可形成共價化合物MX2，它能使品紅溶液褪色。請用化學式或化學用語回答下列問題：
（1）寫出X、Y、Z的元素符號：X_______；Y_______；Z_________。
（2）M在周期表的位置是__________________________。
（3）用電子式表示Y2M的形成過程_________________。
（4）原子半徑由小到大的順序是____________________。
（5）四種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 __________。把鋅片和銅片用導線連接浸入其稀溶液中（如圖所示），則_______是正極，該極發(fā)生_______反應，電極反應式為________________。
（6）X、Z、M三種元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是_________，其電子式是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學一選修3:物質結構與性質】銅及其化合物在化工生產中有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)銅元素在元素周期表中的位置為_________________，基態(tài)Cu原子核外電子占據的原子軌道數為____________________。
(2)向硫酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH3)溶液后，每個Cu2+可與兩個乙二胺分子形成四配位離子，導致溶液由藍色變?yōu)樽仙?/span>
①乙二胺分子中C、N原子的雜化軌道類型分別為_______________、_________________。
②與硫酸根離子互為等電子體的分子為___________(任寫一種)。
③四配位離子的結構式為_____________________，該離子中所有元素的電負性由大到小的順序為____________________________。
(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，其中熔點較高的為___________(填化學式)，原因為________________________________________________。
(4)下圖為銅與氧(O)、釔(Y)、鋇(Ba)形成的一種超導體材料的長方體晶胞結構，其晶胞參數如圖(i)所示，該結構中有平面正方形(CuO4)和四方錐(CuO6)結構單元如圖(ii)所示。
①該超導體材料的化學式為____________________________。
②已知該化合物的摩爾質量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數的值為NA，其密度為____g·cm-3(列出表達式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（ �。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+ 
O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8 ．
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式或說法正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ· mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D. 在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物質的量分數δ(X)隨溶液pH的變化如圖所示[δ(X)=[
]×100%]。
下列說法錯誤的是（ ）
A. H2CO3的一級電離平衡常數的對數值lgK1(H2CO3)=-6.38
B. pH=7時，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)
C. pH=13時，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)
D. 25℃時，反應CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常數對數值1gK=-3.79
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ �。�
A.乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應使溶液逐漸褪色
B.乙醛能與新制氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀
C.糖類物質都能發(fā)生水解反應
D.在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應
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