Question

（8分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ     SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI
Ⅱ     2HIH₂+I₂
Ⅲ     2H₂SO₄===2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是        。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H₂O
d.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1mol H₂
 (2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g）
發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=        。
該溫度下，H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=      。
相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則       是原來(lái)的2倍。
a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時(shí)間    d.平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡      移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的      ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a.NaNO₃       b.CuSO₄      c.Na₂SO₄         d.NaHSO₃
（4）以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池。
已知  2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)   △H=-572KJ.mol^-1
       某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為       。

Answer 1

（1）C，（2）0.1 mol·L^-1·min^-1 ,64， b（3）向右  b （4）80%

解析