11．在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量．若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2．那么Q1與Q2之間的關(guān)系是（　�。�
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．無法確定

分析 物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，能量不同，物質(zhì)由液體轉(zhuǎn)化為氣體要吸熱，反之放熱，以此解答該題．

解答 解：因物質(zhì)由液體轉(zhuǎn)化為氣體吸熱，則可知氫氣生產(chǎn)液態(tài)水放出的熱量多，則有Q1＞Q2，
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱的比較，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱的大小關(guān)系即可解答該題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將CO2通入下列物質(zhì)的溶液中不與其反應(yīng)的是（　�。�
①Na2CO3  ②Ca（ClO）2  ③CaCO3④CaCl2．
A．①③④B．①和③C．只有②D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中，必需的操作步驟有（　�。�
A．分液B．過濾C．溶解D．蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氮原子 2p 亞層上的 3 個電子不相同的是（　　）
A．能量B．電子云形狀C．電子云伸展方向D．自旋狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖表示吸熱反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，下列反應(yīng)中，屬于Ⅴ區(qū)域的是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品：

（1）“酸浸”時加快反應(yīng)速率的方法除了增加硫酸的濃度和加熱外，還有將礦石粉碎（或攪拌等）．（寫出一種）
（2）在加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH時約為5，如果pH過大，可能導(dǎo)致濾渣1中Al（OH）3、SiO2
（填化學(xué)式）的含量減少．
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8（過二硫酸氨）溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO4-，反應(yīng)一段時間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V mL．
①Mn2+與（NH4）2S2O8反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+．
②用含a、b、V的代數(shù)式表示“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1．
（4）①寫出“沉錳”時的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
②在其他條件相同時，NH4HCO3的初始濃度越大，錳元素回收率越高，請從沉淀溶解平衡的角度解釋其原因c（NH4HCO3）越大，c（CO32-）越大，使平衡MnCO3（s）?CO32-（aq）+Mn2+（aq）向逆反應(yīng)方向移動，析出的MnCO3越多，則錳元素回收率越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由某精礦石（MCO3•ZCO3）可以制備單質(zhì)M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇．取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m（M）：m（Z）=3：5．請回答：

（1）該礦石的化學(xué)式為MgCO3•CaCO3．
（2）①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2：1）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高溫\;}}{\;}$2Mg+Ca2SiO4．
②單質(zhì)M還可以通過電解熔融MCl2得到．不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是電解MgCl2溶液時，陰極上H+比Mg2+容易得到電子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以得不到鎂單質(zhì)．
（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：
反應(yīng)1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應(yīng)3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K2，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示．
則△H2小于（填“大于”“小于”或“等于”）△H3，理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1增大，則△H1＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．
（4）在溫度為T1時，使體積比為3：1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進行反應(yīng)．T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到T2，一段時間后體系重新達到平衡．試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）．2min達到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．Y的轉(zhuǎn)化率為60%B．反應(yīng)速率v（Y）=0.3 mol/（L•min）
C．a的值為2D．平衡時X的濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）．將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計如下實驗．下列說法正確的是（　�。�
A．廢水可能含有Na+、K+、Fe3+
B．可能存在的離子用焰色反應(yīng)進一步檢驗確認(rèn)
C．廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c（Cl-）=0.2mol•L-1
D．廢水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+

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