）下表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白。

        族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

０

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素的某種核素,核內(nèi)有21個中子，則該核素的原子符號為　　　   　　。

（2）①～⑩中非金屬性最強的元素在元素周期表中的位置為                  。

（3）第二周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是       （填化學式）

（4）⑤⑥⑦三元素的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為（填化學式）：

                                        。

（5）③④⑨三元素的氫化物的沸點由高到低的順序為（填化學式）               。

（1）Ar（質(zhì)子數(shù)18不寫亦給全分）   （2）第二周期第ⅦA族    （3）HNO3

（4）NaOH  Mg(OH)2  Al(OH)3             （5）H2O  HF  HCl

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ③ ④ ⑤ ⑥
3 ② ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）某元素的核外K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)相同，則該元素的元素符號是
Mg
Mg
．
（2）表中金屬性最強的元素為：
Na
Na
（寫元素符號）
（3）表中的②⑦⑨的半徑從小到大的順序為：
S＜Mg＜Na
S＜Mg＜Na
（寫元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學式回答有關(guān)問題：
主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）表中化學性質(zhì)最活潑的金屬元素是
Na
Na
，最活潑的非金屬元素是
F
F
．
（2）表中能形成兩性氧化物的元素是
Al
Al
，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（3）③⑦⑧三種元素原子半徑由大到小的順序是
O＞Cl＞F
O＞Cl＞F
．③⑤⑥三種元素離子半徑由大到小的順序是
F-＞Mg2+＞Al3+
F-＞Mg2+＞Al3+
．
（4）⑧元素的最高價氧化物的水化物是
HClO4
HClO4
．
（5）③⑦⑧三種元素形成的氫化物的穩(wěn)定性大到小順序為
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．
a
b c d e f
g h i j k l m
n o

試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號
Fe
Fe
，該元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族
．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表
Si
Si
（填元素符號）；其中電負性最大的是
2
2
（填如圖1中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是
SiC
SiC
（填化學式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高
．
（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是
，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
分子
分子
晶體．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
一個晶胞中i原子的數(shù)目為
4
4
，該晶體的密度_
2
M
8NAd3
2
M
8NAd3
（用M、NA、d表示）．
（6）a與d構(gòu)成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫出沉淀的量不變時發(fā)生反應的離子方程式
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（　�。�
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 a c e g
3 b d f h

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科目：高中化學 來源： 題型：

（物質(zhì)結(jié)構(gòu)）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．請根據(jù)上表回答下列問題：

（1）G元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
，其氣態(tài)氫化物易液化，其原因是
氨分子之間有氫鍵
氨分子之間有氫鍵
．
（2）XR2中，X原子的軌道雜化類型為
sp3
sp3
，化合物ER2的熔點較XR2低，其原因是
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
．
（3）E、G、R三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號填空）．
（4）由A、E、G、R四種元素所形成的微粒中互為等電子體的有多組，請寫出其中兩組的化學式
CH4和NH4+、NH3和H3O+
CH4和NH4+、NH3和H3O+
．
（5）單質(zhì)Z的晶體在1183K以下時為體心立方堆積，在1183K以上時為面心立方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Z原子的個數(shù)之比為
1：2
1：2
．Z3+比Z2+更穩(wěn)定一些，其原因可能是
Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)
Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)
．

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