工業(yè)上處理含Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，③過濾回收沉淀，廢水達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)，試回答：

(1)電解時(shí)的電極反應(yīng)，陽極________，陰極________．

(2)寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)________

(3)電解過程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？

________

(4)能否將Fe電極改成石墨電極？為什么？

________

答案：
解析：

　　(1)Fe－2e－＝Fe2　2H+＋2e－＝H2↑

　　(2)6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O．

　　(3)由于陰極H+放電，破壞了水的電離平衡，H2OH+＋OH－，C(OH－)逐漸增大并向陽極移動(dòng)，與Fe3+、Cr3+形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀

　　(4)不能用碳電極代替Fe電極．因?yàn)镕e電極在電解過程中產(chǎn)生還原性的Fe2+，將溶液中Cr2O72－還原為Cr3+而除去，若改用石墨電極，不能產(chǎn)生還原性微粒．


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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省儀征中學(xué)2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試題(選修) 題型：022

鉻是一種用途廣泛的化工原料，同時(shí)也是一種嚴(yán)重的污染物，且六價(jià)鉻具有強(qiáng)烈的致癌作用．工業(yè)上為了處理含Cr2O的酸性廢水，按下面的方法處理：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；以鐵為電極進(jìn)行電解，從而使溶液的pH不斷增大，廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，過濾回收沉淀，工業(yè)廢水中鉻的含量己低于排放標(biāo)準(zhǔn)．

試回答：

(1)加入適量的NaCl是為了________

(2)電極反應(yīng)式：陽極________，陰極________

(3)由Cr2O變?yōu)镃r3十的離子方程式為________

(4)工業(yè)廢水由酸性變堿性的原因?yàn)開_______

(5)能否改用石墨或銅電極________(填“能”或“不能”)，原因?yàn)開_______

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科目：高中化學(xué) 來源：新課程同步學(xué)案專家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版 題型：022

工業(yè)上處理含Cr2O的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用鐵作電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3生成；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)標(biāo)后排放．試回答：

(1)寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)式：陽極________；陰極：________．

(2)寫出Cr2O轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式：_______________．

(3)電解過程中Cr(OH)3和Fe(OH)3生成的原因?yàn)椋篲_______________．

(4)能否用銅電極代替鐵電極？________．簡(jiǎn)述理由：________________．

(5)為什么向廢水中加氯化鈉？________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上處理含Cr2O的酸性工業(yè)廢水采用以下方法：?

往工業(yè)廢水中加入適量的氯化鈉，攪拌均勻；用鐵作電極進(jìn)行電解，經(jīng)一段時(shí)間后Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；過濾后回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試完成下列問題：?

（1）寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)式。?

陽極：        ；陰極：        。?

（2）寫出Cr2O轉(zhuǎn)化成Cr3+的離子方程式：　　　　　。?

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