下列關(guān)于2mol?L-1 NaOH 溶液的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、將80 g NaOH 溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 mol?L-1
B、1 L溶液中含2 mol NaOH
C、溶液中含2 mol鈉離子和2 mol氫氧根離子
D、溶液中鈉離子的濃度是2 mol?L-1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，溶于1L溶液中溶于體積大于1L；
B、濃度含義是1L溶液中含有2mol氫氧化鈉；
C、體積不知離子數(shù)不能計(jì)算；
D、離子濃度=溶質(zhì)濃度×化學(xué)式中離子數(shù)．
解答： 解：A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，溶于1L溶液中溶于體積大于1L，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度小于2 mol?L-1，故A錯(cuò)誤；
B、2mol?L-1 NaOH 溶液，濃度含義是1L溶液中含有2mol氫氧化鈉，故B正確；
C、溶液體積不知，離子數(shù)不能計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、離子濃度=溶質(zhì)濃度×化學(xué)式中離子數(shù)=2mol?L-1×1=2mol?L-1，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度概念分析應(yīng)用，注意溶液中體積的理解應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)：Y在常溫下為液態(tài)，E的相同對(duì)分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）；

（1）將C氣體通入稀鹽酸中：若溶液呈中性，則除H+和OH-外，其它離子濃度的關(guān)系式為
 
；若溶液呈堿性，則存在的溶質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式），其離子濃度大小可能是
 
．
D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2D（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若在一定溫度下，將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
，升高溫度K值
 
（填“增大”“減少”）．
（3）在圖上畫前20min CO2的濃度變化曲線
 
．
（4）若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將
 
移動(dòng)．（填“向左”“
向右”或“不”）
（5）20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填編號(hào)）．
A．縮小容器體積 B．增加CO2的量 C．升高溫度 D．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原子半徑：Z＞Y＞X
B、R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強(qiáng)
C、X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
D、Y和W形成的化合物中，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)可能比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2A為弱酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、0.1mol/L的Na2A溶液中：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
B、常溫下，將pH=3的H2A溶液稀釋到原來(lái)的100倍，則稀釋后溶液的pH＜5
C、常溫下，將pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)混合液呈酸性
D、常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則溶液中：c（Na+）-c（HA-）-c（A2-）=10-5-10-9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是（　　）
A、1g H2
B、10g O2
C、30gCl2
D、17g NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)
B、100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
C、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
D、在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），則Ksp（PbS）＜Ksp（CuS）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1 KOH溶液含有（　�。�
A、1 mol的K+
B、0.5 mol的H+
C、1.0 mol的H+
D、1.0 mol的OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A和B都是重要的化工原料．B和E都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B、C、D結(jié)構(gòu)中都有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，B中苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種．X是石油裂解的主要產(chǎn)物，通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為42．
已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列敘述正確的是
 
．
a．化合物Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
b．化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3
c．化合物C、D互為同系物
d．A與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1mol A最多消耗2mol NaOH
（2）X→Y的反應(yīng)類型是
 
，化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）寫出Y→D+E的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）
 
．
a．有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的甲基，含稠環(huán)芳烴的結(jié)構(gòu)單元
b．苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種，遇FeCl3溶液顯色
（5）以X和甲醛為原料合成化合物C，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）．
注：合成路線參照如下示例流程圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
．（填元素符號(hào)）
（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
 
，E的電子式是
 
．
（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）請(qǐng)用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過(guò)程：
 
．

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