相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是
 
C

試題分析：A項(xiàng)中鐵做Fe—Cu原電池的負(fù)極易被腐蝕，B項(xiàng)中鐵發(fā)生吸氧腐蝕腐蝕速度較慢，C項(xiàng)鐵被銅鍍層保護(hù)不會(huì)被腐蝕，D項(xiàng)鐵做Fe—Cu原電池的負(fù)極易被腐蝕，所以腐蝕最慢的是C。答案選C。
點(diǎn)評(píng)：金屬腐蝕的速度：電解池的陽(yáng)極>原電池的負(fù)極>化學(xué)反應(yīng)>原電池的正極>電解池的陰極。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是　　　�。�   ）
A．埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥的土壤里更容易腐蝕
B．在空氣里金屬銀的表面生成一種黑色物質(zhì)
C．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲上鋅塊
D．鍍銀的鐵制品，鍍層損壞后，露出的鐵表面更容易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是
A．鍍層被劃破后，鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐腐蝕
B．輪船水線(xiàn)以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
C．鋁片不用特殊方法保存
D．鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時(shí)加入硫酸銅溶液
可以制取更多的氫氣
Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)�、�?br />
B
用Mg—Al—NaOH構(gòu)成原電池
Mg更活潑作負(fù)極
Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)Αo(wú)
C
AlCl3是離子化合物
電解熔融的AlCl3制取金屬鋁
Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)�、無(wú)
D
石墨常用做電解池的電極
石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好
Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)�、�?br />

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)于此裝置，下列的敘述正確的是
A．A池是電解池B．Fe極是陰極
C．B池是原電池D．B池溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如下圖,四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上均通過(guò)了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是（    ）
A．④②①③B．④③①②C．④③②①D．①③②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A、B 為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42一從右向左移動(dòng)。下列分析錯(cuò)誤的是

A．金屬活動(dòng)性A強(qiáng)于B
B．B電極反應(yīng)B－2e－＝B2+
C．x電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)       
D．反應(yīng)初期x電極周?chē)霈F(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)沉淀將溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．鍍層破損后，白鐵皮(鍍鋅鐵板)比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕
B．埋在潮濕地下的鐵管道比地上的鐵管道更耐腐蝕
C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-e－= Fe3+
D．在鋼鐵表面涂上一層油漆，不能達(dá)到防止鋼鐵銹蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

全釩液流儲(chǔ)能電池(VRB)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為    VO2++V2++2H+ VO2++V3++H20，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該電池屬于一次電池
B．電池工作時(shí)，H+由正極流向負(fù)極
C．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為VO2++H2O=VO2++2H++e-
D．電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+

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